设fx的一个原函数为x，则不定积分fxcosdx

（a+b）²+a（a+b）+（a+b）b+（a+b）³= 因式分解 有A,B,C三种一元碱,它们的摩尔质量之比是3：5：7,若把7molA,5molB,3molC混合均匀,取混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCL,求A,B,C的摩尔质量各是多少? 三角形ABC中AD,AE分别是三角形的高和角平分线,∠B=70°,∠c=40°,求∠DAE的度数. 递等式计算,能简便计算的就简便计算,请看补充,谢谢①2.7×4.3+27×0.48+0.27×8②3.6×7.2+3.6×1.1-8.3×2.6③3.56×3.5+0.356×65 1,一定温度下,一个密封容器中冲入氢气和碘蒸气各0.5mol,达到平衡时生成碘化氢0.8mol,若其他条件不变,开始冲入的氢气为2mol,则刚达到平衡时碘化氢可能是多少0.1 我不知道1怎么出来的 1.Vml Al2(SO4)3(硫酸铝）溶液中含Al(3+)a克取V/4ml溶液稀释到4V,则稀释后溶液中SO4(2-)的物质的量浓度是______.a/18V mol/L2.标准状况下,用1L水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/m3.求该溶液的 在三个密闭容器中分别装有(A)NaOH和Na2CO3 (B)Na2O2和NH4HCO3 (C)Na202和Ca(HCO3)2,其中每种物质均为1mol,将它们加热至300摄氏度,经充分反应后,排出气体,写出各容器内固体物质的名称.A________ B_________ C___ 138×99+138=?的简便算法 在三角形ABC中AD,AE分别是三角形ABC的高和角分线,求证∠DAE=1/2（∠B-∠A) a^2+7a+10因式分解 下列物质发生的变化中,其化学键可能没有发生变化的是A,氯化钠溶于水电离成自由移动的钠离子和氯离子B,水经过点解生成了氢气和氧气C,固体碘升华变为碘蒸汽D,氢气和氯气发生反应生成氯 520+420/35*12的简便计算 420/35的简便运算 420/12怎么简便计算 12.5*5.2+6.5*5.2+520%如何简便计算还有 7.5*99.9 3/8-1/7+5/8-5/7 3-（3/8+1/3)-5/8 1/2*11/20+1/2÷20/49 （5/6+3/7-2/3）÷1/42 快 电子式 (29 9:29:12)写出下列物质的电子式,结构式,并指出其中化学键的类型.（1）H2O2(2)Na2O2(3)CO2(4)HClO(5)Ca（OH）2（6）HBr  娃娃 (7 9:36:12)147gH2SO4中氧原子的质量是?        急.(18 9:50:34)有一块锌片投入CuSO4溶液中,过一会儿取出称重,发现质量比原来减少0．1克．试计算：（1）有多少摩尔锌参加了反应?（2）析出多少克铜?  25(x-y)²－10(y-z)+1因式分解 As well as -----the piano,he can sing .A playingB play答案给的是playing 为什么? 202*5.6简便计算 请问4.3*4.5+4.5*4.5+4.5怎么简便运算 已知:如图,在三角形ABC中,AD,AE分别是三角形ABC的高和角平分线. 若硫酸铵NH42SO4在强热时分解的产物是 二氧化硫SO2 氮气N2 氨气NH3 水四种物质,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是_______. 下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是:A.FeCl2,Cl2,CuSO4 B.H3PO4,HNO2,H2SO4C.H2S,HCl,H2SO3 D.Na2S,NaClO,NH4HCO3 氧化还原 (6 13:38:11)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4   
18乘a平方-32乘b平方-18a+24b 因式分解 5/12x-1/3=-1/4 怎么算 12x(4分之1+6分之1-3分之1） 简便运算 180－13×5＋36 的简便运算 高一化学必修1第一章18页答案 要全的