等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等物质的量铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ).A、甲、乙中都是铝过量 B、甲

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 13:12:45

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等物质的量铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ).A、甲、乙中都是铝过量 B、甲
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等物质的量铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ).
A、甲、乙中都是铝过量 B、甲中铝过量、乙中碱过量
C、甲中酸过量、乙中铝过量 D、甲中酸过量、乙中碱过量
希望有详细的分析过程,因为我对过量问题一直搞不清楚.

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等物质的量铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ).A、甲、乙中都是铝过量 B、甲
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2； ① →10Al+15H2SO4=5Al2(SO4)3+15H2 ③
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； ② →12Al+12NaOH+12H2O=12NaAlO2+18H2 ④
甲乙烧杯中二元酸与碱的物质的量相等.
一分子铝消耗1.5分子硫酸,1分子氢氧化钠.
等量铝产生等量氢气.
思路1：
若都是铝过量,产生气体比为2：3；
若酸过量,则碱必然也过量；
若酸碱都过量,则反应掉同样多的铝,产生等量气体；
所以碱过量,酸不足.
思路2：
根据式子③、④,
③反应消耗15份的硫酸,要产生5：6,即15：18比例气体,只要消耗12份的氢氧化钠.即乙中还余3份的氢氧化钠,甲中还余2份的铝.

列出两个方程式就清楚了

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2AL+2NAOH=2NAALO2+3H2
同物质的量的铝与足量硫酸或氢氧化钠反应生成同体积的氢气。
题目中是5:6，说明某溶液不是足量
3摩尔硫酸对应 3摩尔氢气
2摩尔氢氧化钠对应3摩尔氢气
6摩尔硫酸对应 6摩尔氢气
6摩尔氢氧化钠对应9摩尔氢气即2:3<5:6 说明...

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