取200ml 18.4mol/L的H2SO4与ZN反应,当ZN完全溶解时,生成的气体在STP下为44.8L,将所得溶液稀释成1L,测得溶液中H+的浓度为2mol/L,则SO2与O2的体积比为

怎么量取50ml,0.5mol/l的盐酸? 2.5ml 0.1mol / l的Na2S和1ml 0.1mol/l的Na2SO3溶液和7ml 0.1mol/l盐酸,混合充分反应后,下列说法正确的A H2S>SO2>S2->S B H2S>S2->S>SO2C S>H2S>S2->SO2 D S>S2->H2S>SO2那S和SO2去哪里了呢？ 8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求：1.收集到的H2S气体的体积（S.T.P)2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度我想问的只是 写出用18.4mol/l的浓硫酸配制200ml 2mol/l的稀硫酸的全过程. 用18.4mol/L的浓硫酸来配制200mL 2mol/L稀硫酸的过程 写出用18.4mol/L的浓硫酸来配制200ml 2mol/L稀硫酸的过程、 0.1mol/L的氢氧化钠0.2L,通入448ml(标况下)H2S,所得溶液中离子浓度大小关系正确的0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL( )H2S气体,所得溶液 离子浓度大小关系正确的是 A．c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)＞c(S2 用500ml容量瓶配制0.1mol/l的氨水,为什么不能取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液? 配置100ml 3.6mol/l的稀硫酸需要量取 毫升 18mol/L的浓硫酸如题 硫化亚铁能跟盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁 把8.8g FeS 放入200ml 2.0mol/L 的盐酸中以制备 h2s 反应完全后若溶液中h2s 的浓度为0.01mol/L 假设溶液的体积不变求溶液中fe2+和h+的c这道题里面最 200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少A 0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/L D、0.025mol/L 将5mol/L 盐酸10ml稀释到200ml,再取出5ml溶液的物质的量浓度是A0.25mol/L B1.25mol/L C0.15mol/L D0.05mol/L 下列溶液中Cl-浓度最大的是A 300ml 5mol/L 的KClO3B 250ml 1mol/L的AlCl3C 100ml 2.5mol/L的NaClD 200ml 2mol/L的MgCl2 怎么配置200ml的4mol/l氢氧化钠溶液? 1、向100mL FeCl3溶液中通人标准状况下的 H2S气体2.24 L,设H2S全部被吸收后,再加人过量铁粉,待反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子,则原FeCl3溶液的物质的量浓度是A 2mol/L B.4mol/L C.6mol/L D.8mo 实验室配制1mol/L的稀硫酸250ml,需要18.4mol/L的浓硫酸多少ml 0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）怎么得出 1.在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使BA2+完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2SO4为——ml?2.现有H2SO4和Na2SO4溶液200ml