一道关于溶液的化学问题常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.为什么混合后c（Na+）＞c（OH-）,NaOH引入OH-,CH3COO-水解又促进OH-的产生,不是应该c（OH-）＞c（Na+）吗

一道关于溶液的化学问题常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.为什么混合后c（Na+）＞c（OH-）,NaOH引入OH-,CH3COO-水解又促进OH-的产生,不是应该c（OH-）＞c（Na+）吗
一道关于溶液的化学问题
常温时,将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.为什么混合后c（Na+）＞c（OH-）,NaOH引入OH-,CH3COO-水解又促进OH-的产生,不是应该c（OH-）＞c（Na+）吗

一道关于溶液的化学问题常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.为什么混合后c（Na+）＞c（OH-）,NaOH引入OH-,CH3COO-水解又促进OH-的产生,不是应该c（OH-）＞c（Na+）吗
因为OH-已经和H+反应了,变成中性溶液了,中性溶液,pH=7,只有10-7mol/L,所以OH-离子浓度很低,钠离子浓度当然会大于OH-离子.

因为OH-已经和H+反应了，变成中性溶液了，中性溶液，pH=7，只有10-7mol/L，所以OH-离子浓度很低，钠离子浓度当然会大于OH-离子。