25℃时,在水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3＋A Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C K＋、Na＋、Cl－、SO42－ D Ba2＋、Cl－、Na＋、PO43－

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 04:44:33
25℃时,在水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3＋A Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C K＋、Na＋、Cl－、SO42－ D Ba2＋、Cl－、Na＋、PO43－

25℃时,在水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3＋A Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C K＋、Na＋、Cl－、SO42－ D Ba2＋、Cl－、Na＋、PO43－
25℃时,在水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3＋
A Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－
C K＋、Na＋、Cl－、SO42－ D Ba2＋、Cl－、Na＋、PO43－

25℃时,在水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3＋A Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C K＋、Na＋、Cl－、SO42－ D Ba2＋、Cl－、Na＋、PO43－
首先,水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L,说明溶液中的盐促进了水的解离（常况下水的pH为7,水电离出的[H＋]=1×10－7mol/L）.然后,因为溶液呈弱酸性,所以可以简化为找强酸弱碱盐.之后,按这个标准在选项里找吧~
A:酸根离子:SO42－、Cl－分别属于H2SO42、HCl,高中来讲果断强酸；阳离子：Al3＋（Al(OH)3）、NH4＋(NH3H2O)全是弱碱.整个系统中,酸根离子全强,阳离子全弱,溶液弱酸性,A对.
B:酸根离子：SO42－（硫酸是强酸）、HCO3－（碳酸是弱酸）；阳离子：Mg2＋(氢氧化镁是弱碱)K＋（氢氧化钾强碱）.整个系统中,因为碳酸氢镁高中考试未知,所以无法确定.
C:酸根离子：Cl－、SO42－分别属于H2SO42、HCl,；阳离子：K＋、Na＋,氢氧化钠,氢氧化钾.强碱不解释.整个系统中,全部都是强酸碱,所以溶液中性.
D:酸根离子：Cl－、PO43－分别为盐酸、磷酸；盐酸强酸,磷酸中强酸；阳离子：Ba2＋、Na＋,分别为氢氧化钡、氢氧化钠.强碱不解释.整个系统中,只有磷酸较弱,所以溶液很弱的碱性.
酸强---弱顺序：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸////亚硫酸,磷酸///氢氟酸,氢硫酸,次氯酸,氢氰酸（主要掌握弱酸以及中强酸）
弱碱的排序为：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>Ba(OH)2>LiOH>Ca(OH)2////>Mg(OH)2////>NH3.H2O> Fe(OH)2> Cu(OH)2 > Fe(OH)3 >Al(OH)3（中强碱、弱碱都沉淀,氢氧化钙能些是边界偏强碱特别记一下吧,不愿意记就参考伟大的元素周期吧!我建议背下来）
我是去年高考的且参加了竞赛,相信我记这些够用~

水电离大于10的负七次方，溶液可为盐溶液，故可能不能大量存在铝离子。

不要误导别人咯， 25℃时，水电离出[H＋]＝1×10－7mol/L <1×10－5mol/L,
所以水的电离平衡向正方向移动，该溶液只能是盐溶液，且溶液的PH=5，为酸性，
所以一定大量共存AL3+

弱盐溶液，需能与氢离子共存。但还要看其它离子

水的电离得到了促进，说明是盐。
因为水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L，而不是溶液中C[H＋]＝1×10－5mol/L
所以无法确定是酸溶液还是碱溶液，盐还有可能双水解，所以一定大量共存错误。
本题应该是问再酸或者碱溶液中都能大量存在的离子，剩下的你自己再看看...

全部展开

水的电离得到了促进，说明是盐。
因为水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L，而不是溶液中C[H＋]＝1×10－5mol/L
所以无法确定是酸溶液还是碱溶液，盐还有可能双水解，所以一定大量共存错误。
本题应该是问再酸或者碱溶液中都能大量存在的离子，剩下的你自己再看看

收起

题目不全，不过这个溶液可能是碱性也可以是酸性。
以往内水的电离受到抑制。
其他的就简单了

25℃时,在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液呈现酸性还是碱性? 25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法不正确的是（ ）25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法不正确的是（ ）A.a＜7时,水的电离受到抑 一个高二化学题感觉有问题 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法正确的是 (　 　)A．a＜7时,溶液的pH一定 关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍答案是10^10倍.我知道酸电离出的c（H+）是0.01.但为什么水电离出的c（H+）是10^-12mol/L?我的想法是由酸电离出的c（H+ 25摄氏度时,在PH等于4的HCL溶液与PH为10的NA2CO3溶液中,水电离出的H离子的浓度哪个大 一道化学选择题求解析（关于盐类的水解规律的）在线等!25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+（氢离子）浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 （ ）A.a＜7时,水电离受到抑制B.a＞7时, 25℃时,某溶液中由水电离出的H+25℃时,某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L,以下说法中正确的是 （ ）A．a>7时,水的电离一定受到促进B．a 25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+（氢离子）浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 （ ）A.a＜7时,水电离受到抑制B.a＞7时,水电离受到抑制C.a＜7时,溶液的PH可能为aD.a＞7时,溶液的PH可 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是 25℃时,pH=0的H2SO4溶液中有水电离出的c(H+）为多少 水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解 水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解 判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L,