1:配平RuS2+KcO3+Hcl=RuO4+Rucl3+H2S+S+Kcl 2:X,Y,Z是三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器,发生反应X+2Y=(可逆符号)2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足关系n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为多少?3:密度为0.48

1:配平RuS2+KcO3+Hcl=RuO4+Rucl3+H2S+S+Kcl 2:X,Y,Z是三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器,发生反应X+2Y=(可逆符号)2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足关系n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为多少?3:密度为0.48
1:配平RuS2+KcO3+Hcl=RuO4+Rucl3+H2S+S+Kcl 2:X,Y,Z是三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器,发生反应X+2Y=(可逆符号)2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足关系n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为多少?3:密度为0.482g/L的乙烯,乙炔(C2H2)氢气混合气体在釸催化剂上通过,反应后乙烯和乙炔均转化为乙烷,气体密度增大为0.9643g/L(气体密度均换算为标准状况)求混合气体中各气体的体积百分比.
修改第1题方程:RuS2+KclO3+Hcl=RuO4+Rucl3+H2S+S+Kcl

1:配平RuS2+KcO3+Hcl=RuO4+Rucl3+H2S+S+Kcl 2:X,Y,Z是三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器,发生反应X+2Y=(可逆符号)2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足关系n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为多少?3:密度为0.48
1.5RuS2+4KClO3+6HCl=3RuO4+2RuCl3+3H2S+7S+4KCl
因为这题目氧化产物和还原产物都很多,而且不集中,所以用待定系数法
设RuS2,KClO3,HCl系数分别是X,Y Z
所以根据各个原子守恒,可以得到方程是
X RuS2+Y KClO3+Z HCl-----3Y/4 RuO4 + Z/3 RuCl3+Z/2 H2S+(2X-Z/2)S+Y KCl
然后又由Ru守恒,所以3Y/4 +Z/3=X
然后观察,从氧入手,发现左边和右边是3和4,他们的最小公约数是12,所以把Y定下来是4,然后在讨论Z是3.6.9.
发现Z=6时可以,就配平了
2.2（a+b）/5b
设a反应了x mol,根据系数比,b反应了2x mol
所以反应后的a：a-x mol b：b-2xmol c:2x mol
根据n(X)+n(Y)=n(Z),所以（a-x）+(b-2x)=2x
解得x=(a+b)/5
Y的转化率为:2(a+b)/5b
3,乙烯的体积分数：20%
乙炔的体积分数：15%
氢气的体积分数：65%
我敢肯定楼上的这一题错了,我验证了好几遍
假设反应前的气体有1摩尔,乙烯：X MOL 乙炔：Y MOL 氢气:Z MOL
X+Y+Z=1 ……………1
反应前的混合气体平均相对分子质量是：0.482*22.4=10.8
28X+26Y+2Z=10.8…………………2
反应后的混合气体平均相对分子质量是：0.9643*22.4=21.6
根据反应后的平均式量,
可以根据十字交叉法算出剩余氢气和乙烷的摩尔比是3：7
乙烷全部由乙烯和乙炔转化,故其体积为x+y
所以剩余的氢气的物质的量是：3（x+y）/7
乙烯与氢气反应1：1生成乙烷,乙炔与氢气反应1：2生成乙烷
所以消耗的H2的物质的量是X+2Y
所以Z=X+2Y+3（x+y）/7……………………3
联立方程1.2.3
解得X=0.2 Y=0.15 Z=0.65
所以乙烯的体积分数：20%
乙炔的体积分数：15%
氢气的体积分数：65%