已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 13:02:19

已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能
已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能是(有两个答案,请大家详细,解答）

已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能
点火爆炸后,体积变小1ml,是因为CO燃烧后,产物体积比反应物少
2CO+O2=2CO2
3体积的反应物,最后只有2体积产物
此时,假设CO过量,所以上面的反应要根据O2体积计算
容易计算得出,由于体积减小1ml,所以O2总量就是1ml,然后此反应生成CO2气体2ml,“通过氢氧化钠溶液后,体积又减少5ml”,所以燃烧前原本的CO2含量为5-2=3ml,CO为9-1-3=5ml
所以答案“剩CO:5:1:3 ”意思就是CO过剩的话,CO:O2:CO2=5:1:3
同理,当O2过量,则CO体积为2ml,得到CO2气体2ml,原本CO2为3ml,O2气体为9-2-3=4ml,所以“剩氧气:2:4:3”意思就是O2过剩的话,CO:O2:CO2=2:4:3

开始体积减小一因为
2co+o2=2co2 可以算出产生了2mlco2
后来减少5 是因为c02被吸收
所以co2原来有3ml
开始肯定有
2mlco,1mlo2,3mlco2
剩下的3ml可能全是co，或o2
所以体积比可能是
5：1：3
或2:4:3

2ml的co 3ml的co2 4ml的o2
5ml的co 3ml的co2 1ml的o2

点燃爆炸后体积减少是因为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳
2CO + O2 = 2CO2 体积差
2~~~~~1~~~~~2~~~~~~1
x~~~~~z~~~~~~y~~~~~~1ml x=2mL y=2mL z=1mL
所以1.原混合物中CO 2mL 同时生成CO2 2mL
2.原混合物中有O2 1mL 同时生成CO2 2mL

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点燃爆炸后体积减少是因为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳
2CO + O2 = 2CO2 体积差
2~~~~~1~~~~~2~~~~~~1
x~~~~~z~~~~~~y~~~~~~1ml x=2mL y=2mL z=1mL
所以1.原混合物中CO 2mL 同时生成CO2 2mL
2.原混合物中有O2 1mL 同时生成CO2 2mL
再通过足量溶液体积又减少5mL是因为CO2与澄清石灰水反应
所以原混合气体中有CO2 3mL
因此1.原混合气体中: 2 :3:4
2.原混合气体中: 5:1:3

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设反应了的CO和O2的体积分别为X和Y。生成CO2体积为Z。
2CO+O2===2CO2-----体积减少
2---1-----2-------2+1-2=1
X----Y-----Z------------1ml
2：1==X：1；X=2ml
1：1==Y：1；Y=1ml
2：1==Z：1；Z=2ml
通过NaOH溶液，CO2被吸收。则原来混合气体中CO2体积为：5-2=3ml
原混合气体中O2与CO的体积共：9-3=6ml
如果CO反应完全，则CO体积为2ml，O2体积为4ml
如果是O2反应完全，则O2体积为1ml，CO体积为5ml

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CO:O2:CO2=5:1:3或2:4:3
解:CO和O2不溶而CO2溶
用体积差量法可知,生成的CO2的体积为2mL,所以原混合气中CO2的体积为3mL
对2CO+O2=2CO2...△V来说两种情况:(△V=1mL)
(一)CO过量:则O2的体积为1mL,而CO2的体积为3mL,总体积为9mL,所以原混合气中CO的体积为5mL. 即 CO:O2:CO2=...

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