一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:(1)所用的Zn的质量为多少克?(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 13:28:26
一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:(1)所用的Zn的质量为多少克?(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为

一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:(1)所用的Zn的质量为多少克?(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为
一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:
(1)所用的Zn的质量为多少克?
(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为多少?

一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:(1)所用的Zn的质量为多少克?(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为
浓硫酸时,Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
变成稀硫酸时,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
总之,1molZn生成1mol气体
气体33.6L,即1.5mol
则反应的Zn为1.5mol,即97.5g
生成Zn2+为1.5mol,即ZnSO4为1.5mol
原来H2SO4为2mol
则S元素守恒,则SO2为0.5mol,则H2为1mol
所以,所得混合气体的成分是H2和SO2.
其物质的量之比为:1:0.5=2:1

锌与不同浓度的硫酸反应有2种可能,该题就需同时考虑2种可能。
即锌与浓硫酸反应:Zn+2 H2SO4==ZnSO4+SO2 + 2 H2O
锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
设与浓硫酸反应的锌为x mol,与稀硫酸反应的锌为y mol
Zn+2 H2SO4==ZnSO4+SO2 + 2 H2O
x 2x ...

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锌与不同浓度的硫酸反应有2种可能,该题就需同时考虑2种可能。
即锌与浓硫酸反应:Zn+2 H2SO4==ZnSO4+SO2 + 2 H2O
锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
设与浓硫酸反应的锌为x mol,与稀硫酸反应的锌为y mol
Zn+2 H2SO4==ZnSO4+SO2 + 2 H2O
x 2x x
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
y y y
可列方程组:2x+y=2
x+y=33.6/22.4
可得x=1,y=0.5.

收起

一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算:(1)所用的Zn的质量为多少克?(2)所得混合气体的成分及其物质的量之比为 某同学欲取2mol/l的稀盐酸100ml 与一定质量的Zn充分反应,Zn全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为1.334L 则参加反应Zn的质量为多少g 设反应后的溶液体积仍为100ml 则反应后溶液的氢离子 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什么范围就能将zn离子和mn离子分开?72~4.82还有问问,条件的意思是不是zn离子mn离子浓度相等且为0.05? 一定质量的Zn与100mL一定浓度的硫酸充分反应:(1)若反应前硫酸浓度为12.0mol/L,反应后称量剩余锌发现锌质量减少了65.0g.将反应后的溶液稀释至1L,则此时溶液中ZnSO4的物质的量浓度和产生的SO 有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L, H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成水0.125mol,原混合物的质量可能是A 2g B 4g C 8g D 10g 有一定质量的ZN与100mol/l的浓硫酸充分完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释到1L.测得溶液中H+的浓度为0.1mol/l,求气体A各组分的体积比好的最后给分 将一定质量的金属锌跟100ml 18.3mol/L浓硫酸完全反应,使Zn完全溶解,生成的气体在标况下为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积之比为.A.1:2 B.2:1 C.1 大学化学酸碱在水溶液中的平衡求助TAT.什么叫加入盐酸以控制条件啊.在0.1mol/L的Zn(Cl)2溶液中通入H2S气体至溶液饱和(H2S的饱和浓度为0.1mol/L).如果加入盐酸以控制条件,试计算开始析出ZnS沉淀 高中化学 我不知道他们谁是对的使一定质量的Zn与100ml 18.5/L浓硫酸充分反应, Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A 33.6L. 反应后剩余的H2SO4为0.05mol.求气体A中各 成分的体积比.解法1:Zn+2H2SO 这两道题有什么区别么,为何答案不一样呢?1.某溶液中含有二价Pb和二价Zn,浓度均为0.10mol/L.室温下通入H2S使之成为饱和溶液,并加HCL控制二价S的浓度,为使PbS沉淀出来,而二价Zn仍留在溶液中,则 求2道高一化学题1.在由Na2S,NaSO3,Na2SO4组成的固体混合物中,以知S的质量分数为25.6%,则氧的质量分数为多少?2.使一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气 使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中c(H+)加号在右上角=0.2mol/L1.参加反应的硫酸的物质的量 2.指出气体A各组 使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的混合气体A22.4L.将反应后的溶液稀释为1L,测得溶液中的C(H+)=0.1mol/L,(1)求气体A中各组分的体积比.(2)若往反 请指出错误在哪 并改正A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/lB.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%C.一定温度下,1L0.50mol/L的NH4Cl 溶液 与 2L 0.25mol/L的 NH 一定温度下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4+的物质的量前者大于后者为什么?同温下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4+的物质的量前者大于后者这是为什么呢?温度越高浓度越小电 化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是( )为什么已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是( )为什么? 要过程.A.NO B.N2O C