作业帮某种待测浓度的NaOH溶液25mL,加入20mL1mol•L-1的H2SO4溶液后显酸性,再滴入0.5mol• L-1 k2CO3溶液1.5mL恰好与H2SO4反应完.计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度?这是一道计算题,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/18 14:13:28
某种待测浓度的NaOH溶液25mL,加入20mL1mol•L-1的H2SO4溶液后显酸性,再滴入0.5mol• L-1 k2CO3溶液1.5mL恰好与H2SO4反应完.计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度?这是一道计算题,
某种待测浓度的NaOH溶液25mL,加入20mL1mol•L-1的H2SO4溶液后显酸性,再滴入0.5mol• L-1 k2CO3溶液1.5mL恰好与H2SO4反应完.计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度?这是一道计算题,
某种待测浓度的NaOH溶液25mL,加入20mL1mol•L-1的H2SO4溶液后显酸性,再滴入0.5mol• L-1 k2CO3溶液1.5mL恰好与H2SO4反应完.计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度?这是一道计算题,
因为K2CO3与H2SO4 1:1反映
所以K2CO3的量就是 过量的 H2SO4的量=0.5*1.5
所以反应的硫酸为20*1-0.5*1.5=19.25
NAOH 与H2SO4 2:1
所以NAOH=19.25*1*2/25=1.54mol•L-1
思路:碱（NaOH和 k2CO3提供的）的摩尔量等于酸（H2SO4提供的）的摩尔量
设待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为x
25mL*x+0.5mol• L-1*1.5mL*2=20mL*1mol•L-1
25x=20-0.75
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思路:碱（NaOH和 k2CO3提供的）的摩尔量等于酸（H2SO4提供的）的摩尔量
设待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为x
25mL*x+0.5mol• L-1*1.5mL*2=20mL*1mol•L-1
25x=20-0.75
25x=19.25
x=7.7mol•L-1
收起
共加入硫酸根离子0.02*1=0.02mol，k离子0.0015*0.5*2=0.0015mol，则原有Na离子=硫酸根离子*2-K离子=0.02*2-0.0015=0.0385mol，则原有NaOH0.0385mol
原浓度为0.0385/0.025=1.54mol/L
n(NaOH)=n(OH-)=n(H2SO4中H+)-n(剩余H+)
n(剩余H+)=2n(CO3 2-)=2*1.5*0.5*0.001=1.5*0.001
n(NaOH)=20*2*0.001-1.5*0.001=38.5*0.001
C=n/V=1.54