一道高中化学电子转移题2 Cu（IO3）2（碘酸铜） ＋24 KI（碘化钾）＋12 H2SO4（硫酸）＝2 CuI（碘化铜）＋13 I2（碘单质）＋K2SO4（硫酸钾）＋12 H2O（水）1摩尔氧化剂在反映中得到电子是A10摩尔B1

一道高中化学电子转移题2 Cu（IO3）2（碘酸铜） ＋24 KI（碘化钾）＋12 H2SO4（硫酸）＝2 CuI（碘化铜）＋13 I2（碘单质）＋K2SO4（硫酸钾）＋12 H2O（水）1摩尔氧化剂在反映中得到电子是A10摩尔B1 氧化还原反应与电子转移的问题?算它转移的电子摩尔质量很不明白,做题时应该从哪个思维去钻入? 如题: 氧化还原反应2Cu(IO3)2+24IK+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中氧化剂在瓜中得到的电子为 电子转移数量的计算已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为? 高中化学得失电子数10．已知氧气还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 氧化还原反应的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11mol）答案解析我看过了,没看懂,主要是那个方程式电子怎么转移的没弄懂,针对其中的难点 一道氧化还原的题目Cu与浓HNO3反应,若转移0.1mol电子,则被氧化的铜是多少?Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O还原剂被氧化,所以Cu是还原剂,反应中Cu～Cu2＋,失去2个电子（可以说失去2mol电子吗?）, 今天化学老师讲了一道题,（额,没听懂）,求此题的详解和答案,好的话提高悬赏哦.Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O 每生成1mol NO,有( )mol HNO3被还原,有（）mol Cu被氧化.参加反应的HNO3有（）mol,转移的电子有 高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11）mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相 Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O怎么配平抱歉,是CU(IO3)2+KI+H2SO4--CUI+I2+K2SO4+H20的电子平恒法 谢谢大家的答案 但我害大家弄错了 高中化学关于电子转移的计算方法,比如1mol.Cu与足量HNO3反应,转移多少mol电子.需要高中化学关于电子转移的计算方法,比如1mol.Cu与足量HNO3反应,转移多少mol电子.需要方法,又如二氧化碳与过氧 铜与稀硝酸反应,所有的电子转移?（追赏!）3Cu+8HNO3----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O所有元素的电子转移?N在哪里失的电子？ 【高中化学】方程式配平+电子转移分析 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO)2+Cu标出电子转移的情况 3CU+8HNO3(稀）生成3CU(NO3)2+2NO向上箭头+4H2O标出方向,转移电子数,氧化剂和还原剂 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O生成1mol的NO时,电子转移数目为多少 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中的电子转移情况?特别是N元素的电子转移情况 铜与硫的方程是2Cu+S→(加热)Cu2S 电子转移是不是Cu转移给S四个电子? 高中化学电子转移二氧化氮怎么转移的这个n的电子转移是怎么看的?