化学计算离子浓度①常温下,在硫酸 明矾和硫酸钾组成的混合溶液中（AL3+）=0.4mol/l (SO42-)=0.8mol/l 水电离出的H+=（10）-13mol/l 则K+=?②将硫酸钾 硫酸铝 硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中 (

化学计算离子浓度①常温下,在硫酸 明矾和硫酸钾组成的混合溶液中（AL3+）=0.4mol/l (SO42-)=0.8mol/l 水电离出的H+=（10）-13mol/l 则K+=?②将硫酸钾 硫酸铝 硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中 (
化学计算离子浓度
①常温下,在硫酸 明矾和硫酸钾组成的混合溶液中（AL3+）=0.4mol/l (SO42-)=0.8mol/l 水电离出的H+=（10）-13mol/l 则K+=?
②将硫酸钾 硫酸铝 硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中 (SO42-)=0.15mol/l （AL3+）=0.055mol/l 溶液的PH=2（假设溶液中H2SO4完全电离为H+ 和SO42- 则K+=?
是用电荷守恒解吗?答案中②的电荷守恒等式中没有OH- 而①又有 为什么?

化学计算离子浓度①常温下,在硫酸 明矾和硫酸钾组成的混合溶液中（AL3+）=0.4mol/l (SO42-)=0.8mol/l 水电离出的H+=（10）-13mol/l 则K+=?②将硫酸钾 硫酸铝 硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中 (
是用电荷守恒,①中OH-的浓度是0.1mol/l,与主要的离子浓度相近,不可以忽略,H+的量已知就是让你求出OH-的浓度的；②中OH-离子浓度是（10）-12mol/l,相对于主要离子很小很小,是可以忽略的,具体写电荷守恒等式时,虽然少,严谨一点还是写上好,计算时忽略就可以了,