对于醋酸水解和电离之间的关系就拿醋酸举例,我知道,醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多.可是如果醋酸物质的量为X,醋酸根物质的量为2X,这时是应该把他

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/16 16:16:50

对于醋酸水解和电离之间的关系就拿醋酸举例,我知道,醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多.可是如果醋酸物质的量为X,醋酸根物质的量为2X,这时是应该把他
对于醋酸水解和电离之间的关系
就拿醋酸举例,我知道,醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多.可是如果醋酸物质的量为X,醋酸根物质的量为2X,这时是应该把他整个想成一个3X的平衡,还是醋酸在X左右浮动,醋酸根在2X左右浮动呢?

对于醋酸水解和电离之间的关系就拿醋酸举例,我知道,醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多.可是如果醋酸物质的量为X,醋酸根物质的量为2X,这时是应该把他
"醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多."
知道有多少醋酸根会水解?-------少的根本不值得一提.
假设有1升同浓度醋酸和醋酸根（1 mol/L）,设其中 X mol/L 的醋酸根水解.那么,溶液中的[Ac-]=1-X mol/L; [HAc]=1+X mol/L,[OH-]=X mol/L
Ac- + H2O HAc + OH-
Kb=Kw/Ka=5.71x10^-10=[OH-][HAc]/[Ac-]=X(1+X)/(1-X)
X=5.71x10^-10 mol/L （即水解的一部分醋酸根)
那么,
[Ac-]=1-X = 1 mol/L;
[HAc]=1+X = 1 mol/L,
结论：在实验误差范围内,醋酸根水解前和水解后,醋酸和醋酸根浓度不变!

。。你说的好抽象啊

具体问题具体分析

没明白，能再说的简单清楚点吗？？？

你这样看待，本身就有问题。弱酸电离与其酸根离子的水解量都是不彻底的。醋酸与醋酸盐同时加入到水中，大量的醋酸根离子抑制醋酸的电离，同时大量的醋酸分子也抑制醋酸根离子的水解，两个平衡都存在；但能肯定溶液是显酸性的（溶液加了酸没有加碱），既然显酸性，电离强于水解就不可能左右浮动的。...

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你这样看待，本身就有问题。弱酸电离与其酸根离子的水解量都是不彻底的。醋酸与醋酸盐同时加入到水中，大量的醋酸根离子抑制醋酸的电离，同时大量的醋酸分子也抑制醋酸根离子的水解，两个平衡都存在；但能肯定溶液是显酸性的（溶液加了酸没有加碱），既然显酸性，电离强于水解就不可能左右浮动的。

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对于醋酸水解和电离之间的关系就拿醋酸举例,我知道,醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多.可是如果醋酸物质的量为X,醋酸根物质的量为2X,这时是应该把他醋酸钠的水解问题醋酸钠电离,产生醋酸根和钠离子,醋酸根水解生成氢氧根和醋酸,醋酸再电离又生成醋酸根和氢离子.这样不就循环下去了吗,怎么平衡? 乙酸的电离方程式和醋酸根水解方程式为什么醋酸根水解和醋酸电离会相互抑制醋酸的电离为什么大于醋酸根的水解醋酸电离常数包括考虑醋酸根的水解影响? 醋酸钠溶于水后,醋酸根离子会水解,生成醋酸和氢氧化钠,所以溶液呈碱性,可是生成的醋酸也会电离出氢离子,怎么知道它电离出的氢离子就比氢氧化钠中的氢氧根少呢? 化学的电离平衡和水解方程式：醋酸电离生成醋酸根和氢离子然后加入少量纯净醋酸平衡向哪移动醋酸的电离平衡常数与同温度下的醋酸钠的水解常数是什么关系? 水解程度和电离程度是不是一样的 (比如醋酸电离度约为1%,那么醋酸钠的中醋酸跟的水解约为1%?) 醋酸电离和醋酸钠水解哪个程度大醋酸和醋酸钠等物质的量混合PH为4.7则醋酸的存在抑制了醋酸钠的水解醋酸钠存在抑制了醋酸的电离醋酸钠和醋酸等摩尔混合溶液呈酸性还是碱性?醋酸根的水解程度大还是醋酸分子的电离程度大？为什么？问一个高中化学中的溶液中离子平衡问题加等物质量的醋酸和醋酸钠,醋酸钠水解得到的醋酸不会对醋酸的电离产生促进,为什么?醋酸电离的氢离子和醋酸水解的氢氧根也不会对醋酸的电离和醋酸钠水解生成的醋酸为什么不电离醋酸电离和醋酸钠水解是相互抑制的吗?为什么? 醋酸电离和醋酸钠水解问题醋酸和醋酸钠等物质的量混合配置成的稀溶液pH值为4.7下列说法错误的是A.醋酸的电离作用大于醋酸钠的水解作用B.醋酸钠到底水解作用大雨醋酸的电离作用C.醋酸醋酸甲酯,甲醇,醋酸,三者之间的关系?