百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?首先要计算Ph为4的溶液的浓度PH=-logC(H+)=4所以溶液H+离子的浓度为即C（H+）=10^-4 mol/L 硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L 假设用X ml 98%的硫酸溶液配制 98%

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 15:32:41
百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?首先要计算Ph为4的溶液的浓度PH=-logC(H+)=4所以溶液H+离子的浓度为即C（H+）=10^-4 mol/L 硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L 假设用X ml 98%的硫酸溶液配制 98%

百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?首先要计算Ph为4的溶液的浓度PH=-logC(H+)=4所以溶液H+离子的浓度为即C（H+）=10^-4 mol/L 硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L 假设用X ml 98%的硫酸溶液配制 98%
百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?
首先要计算Ph为4的溶液的浓度
PH=-logC(H+)=4
所以溶液H+离子的浓度为
即C（H+）=10^-4 mol/L
硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L
假设用X ml 98%的硫酸溶液配制
98%的硫酸的密度是1.84g/ml
根据硫酸质量不变 则
X * 1.84 * 98%=10L * 1000 * 5*10^-5mol/L* 98
x=27.2ml
需要98%的硫酸27.2ml
上面的式子中右面为什么要乘以1000；两边的单位消除后都是g

百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?首先要计算Ph为4的溶液的浓度PH=-logC(H+)=4所以溶液H+离子的浓度为即C（H+）=10^-4 mol/L 硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L 假设用X ml 98%的硫酸溶液配制 98%
此问题好象是我回答过的啊
右面乘以1000,目的是单位统一,把L转化为ml,与X 对应,不转化也可以,但是求出来的X单位是L
下面,单位全写出就可以看出
X * 1.84 g / ml * 98%=10L * 1000ml/L*5*10 ^-5 mol/ L* 98 g / mol
不明白HI

我和你的看法一样，认为等式右边不应该*1000，答案应该是0.0272ml。

百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配? 某厂要配制浓度为百分之十的硫酸溶液2940千克,需要浓度为百分之九十八的浓硫酸和 百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?首先要计算Ph为4的溶液的浓度PH=-logC(H+)=4所以溶液H+离子的浓度为即C（H+）=10^-4 mol/L 硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L 假设用X ml 98%的硫酸溶液配制 98% 配制500毫升2摩尔每升的硫酸溶液需浓度为百分之九十八,其密度为1.84克每立方米的浓硫酸呵水各多少 百分之九十八的浓硫酸配制五百毫升溶质质量分数为百分之二十的稀硫酸加水多少 如何配制pH为1到1.2的硫酸溶液 如何配制ph=4的硫酸溶液 欲配制0.1摩尔每升硫酸500毫升,需百分之九十八的浓硫酸,密度为1.84克每立方厘米多少毫升?急的, 配制1000mL溶质的质量分数为百分之十的稀硫酸,需要溶质的质量分数为百分之九十八的浓硫酸多少毫升(已知百分之十的稀硫酸的密度为1.07g/cm^3,百分之九十八的浓硫酸的密度为1.84g/cm^3） 化学题 关于浓度计算的百分之九十八浓硫酸 其溶液的密度是（1.84g/cm3）, 配制成0.5mol/L的稀硫酸0.5L求所需浓硫酸的体积是多少? 谢谢了 配制硫酸含量为百分之25的硫酸溶液800克,需要硫酸为百分之18和百分之46的硫酸溶液多少克?快速给我答案 稀释质量分数为百分之九十八的浓硫酸配制500mL质量分数为百分之二十的稀硫酸,稀释时需用的水的体积约为- 求配置1mol/L的稀硫酸溶液200mL需百分之九十八的浓硫酸（密度为1.84）的体积 配制硫酸含量为百分之二十的硫酸溶液1000克 化学实验室现有百分之九十八的浓硫酸.要把五十克质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释为质量为百分之二十的硫酸,稀释后硫酸溶液溶质的质量为?克,稀释时所需要的水的质量为?克 欲用百分之九十八的浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）配制浓度为1mol每升的稀硫酸500ml.需浓硫酸多少ml 质量分数为百分之九十八,密度为1.84克每立方厘米的浓硫酸来配制450亳升0.2摩尔每升的稀硫酸.求浓硫酸体积 将六点四克铜与一百克浓度为百分之九十八的硫酸加热反应,铜完全溶解,计算在标况下生成的气体体积是多少?将反应后的物质配制成五百毫升的溶液,求所配溶液中硫酸的量浓度?