硫酸和氢氧化钡的反应方程式是：Ba(OH)2+2H2SO4=2H2O+BaSO4沉淀离子方程式是：2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O为什么离子方程式不能写成：H+ + SO4 2- + Ba2+ +OH- ====BaSO4↓+H2O 系数化为一的时候为什

硫酸和氢氧化钡的反应方程式是：Ba(OH)2+2H2SO4=2H2O+BaSO4沉淀离子方程式是：2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O为什么离子方程式不能写成：H+ + SO4 2- + Ba2+ +OH- ====BaSO4↓+H2O 系数化为一的时候为什
硫酸和氢氧化钡的反应
方程式是：Ba(OH)2+2H2SO4=2H2O+BaSO4沉淀
离子方程式是：2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O
为什么离子方程式不能写成：H+ + SO4 2- + Ba2+ +OH- ====BaSO4↓+H2O
系数化为一的时候为什么要整体化而不能单几个化?

硫酸和氢氧化钡的反应方程式是：Ba(OH)2+2H2SO4=2H2O+BaSO4沉淀离子方程式是：2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O为什么离子方程式不能写成：H+ + SO4 2- + Ba2+ +OH- ====BaSO4↓+H2O 系数化为一的时候为什
整体化,各个离子的物质的量的比不变,
这个方程式,你只是把H+、OH-、H2O的系数除以了2.
Ba2+与OH-的物质的量之比 ,就由1：2,变为了1：1.
显然,这是不符合实际的.Ba(OH)2就限制了1：2的关系

因为发生反应时钡离子和氢氧根离子物质的量之比始终是一比二，因为投入的氢氧化钡里钡离子和氢氧根离子比值就是一比二，根据原子守恒原理。同理，氢离子和硫酸根离子物质的量之比也是一比二，因此不能写成下方的形式

因为H+ + SO4 2- + Ba2+ +OH- ====BaSO4↓+H2O中Ba2+与OH-的物质的量之比 ，就由1：2，变为了1：1，而钡离子是二价的，没有配平，所以不符合实际。
望采纳。

是要符合比例的