设1法解决高中离子方程式中的过量问题?怎样用设1法判断离子方程式中的正确与否?还有个问题是“用待测液润洗滴定用的锥形瓶”为是么错误?

设1法解决高中离子方程式中的过量问题?怎样用设1法判断离子方程式中的正确与否?还有个问题是“用待测液润洗滴定用的锥形瓶”为是么错误?
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用待测液润洗滴定用的锥形瓶后 你所测得待测液用量比实际的就变大了,结果就有误差.分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,祝你实验顺利,有问题可找我,百度上搜下就有.
离子方程式的书写采用设“1”法解决效果很好.
1.对于复分解反应,设不足量的那种物质的物质的量为1mol,另一种足量的物质的物质的量按需要多少提供多少.
⑴向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的NaOH的离子方程式：
由于 Ca(HCO3)2不足,则设Ca(HCO3)2的物质的量为1mol,1molCa(HCO3)2提供1mol的Ca2+和2mol的HCO3—,由于 NaOH足量,2mol的HCO3—会和2molOH- 反应产生2mol CO32—和1molH2O ,其中1mol CO32—和1mol Ca2+ 反应生成1molCaCO3 沉淀,因此离子方程式为：
Ca2+ +2HCO3— + 2OH—= 2H2O + CaCO3↓+ CO32—
⑵向Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的NaOH的离子方程式：
由于NaOH不足,则设NaOH的物质的量为1mol,1molNaOH提供1molOH—,只能和1molHCO3— 反应产生1molH2O和1mol CO32—,1mol CO32—和1mol Ca2+ 反应生成1molCaCO3 沉淀.
Ca2+ + HCO3— + OH— = H2O+ CaCO3↓.
2.对于有限制条件的反应,根据限制条件也可以利用“1mol”来解决.
⑴向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀
由于硫酸氢钠的物质的量不变,所以设其物质的量为1mol,则提供1molH+和 1molSO42- ,根据硫酸根离子刚好完全沉淀需1mol Ba2+,同时Ba(OH)2提供2molOH— ,但只有1molOH—与 1molH+恰好反应生成1molH2O.离子方程式为：
H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+ BaSO4 ↓
⑵ 向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性
同理,设硫酸氢钠的物质的量为1mol,则提供1molH+和1molSO42- ,要使溶液呈中性1molH+消耗1molOH—生成1molH2O,同时Ba(OH)2提供1/2 mol Ba2+ ,1/2 mol Ba2+和1/2molSO42生成1/2molBaSO4 沉淀.H++1/2SO42-+1/2Ba2++OH-= H2O+ 1/2BaSO4 ↓ 整理得离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+ BaSO4 ↓
3．对于氧化还原反应,同样设不足量的那种物质的物质的量为1mol,另一种足量的物质的物质的量按需要多少提供多少.
⑴向FeBr2溶液中通入少量的Cl2
设Cl2的物质的量为1mol,则1mol Cl2能得到2 mol电子,由于Fe2+失去电子的能力大于Br—且Fe2+足量所以Fe2+失去2 mol电子,即消耗2 mol Fe2+.离子方程式为：
2 Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl—
⑵向FeBr2溶液中通入过量的Cl2
设FeBr2的物质的量为 1mol,则1mol FeBr2电离产生1 mol Fe2+和2 mol Br-由于Cl2过量1 mol Fe2+和2 mol Br—全部被氧化,共失去3 mol电子,而Cl2要得到3 mol电子,则消耗3/2molCl2.Fe2++2 Br—+3/2 Cl2=Fe3++ Br2+3Cl- 整理得离子方程式：
2Fe2++4 Br—+3 Cl2=2Fe3++ 2Br2+6Cl—

判断离子方程式的正确与否，重要的是电荷守恒和原子守恒，能排除两个。如果“用待测液润洗滴定用的锥形瓶”，那就是比用水洗的锥形瓶中的溶质多了，造成配出来的溶液浓度大于正确浓度

为是么错误？