作业帮想问几道关于化学的问题想问几个问题：1.为什么根据质量守恒定律2g氢气与8g氧气在点燃条件下,并非生成10g的水,而是只有1g的氢气与8g的氧气参加反应生成水呢?2.怎么才知道在一个化学反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 18:14:31
想问几道关于化学的问题想问几个问题：1.为什么根据质量守恒定律2g氢气与8g氧气在点燃条件下,并非生成10g的水,而是只有1g的氢气与8g的氧气参加反应生成水呢?2.怎么才知道在一个化学反应
想问几道关于化学的问题
想问几个问题：
1.为什么根据质量守恒定律2g氢气与8g氧气在点燃条件下,并非生成10g的水,而是只有1g的氢气与8g的氧气参加反应生成水呢?
2.怎么才知道在一个化学反应中,它是否遵循质量守恒定律?
想问几道关于化学的问题想问几个问题：1.为什么根据质量守恒定律2g氢气与8g氧气在点燃条件下,并非生成10g的水,而是只有1g的氢气与8g的氧气参加反应生成水呢?2.怎么才知道在一个化学反应
这就是化学反应量的问题.
1.2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32 36
2(过量） 8 m 因为2g氢气过量,所以用8g氧气计算水的量.
m=9(g) 从中可出看出,只有1g 的氢气与8g的氧气参加反应生成水.
2.质量守恒定律是指参加反应的反应物的总量等于生成物的总量.
注意：是指参加反应的量.这个量得通过计算才出来.
根据 2H2+O2=2H2O 8g氢气当然只能与1g氢气发生反应了
用质量守恒定律的前提是正确的化学方程式的哦镁条在空气中燃烧，我知道在燃烧时，空气中的氧气参加了反映，如果根据质量守恒定律，应该是m氧气+m生成物=m镁条，但是为什么我看书说反应后的生成物的总质量会大于镁条的质量呢？不是应该反应后所得的生成物的质量小于镁条的质量吗？m氧气+m镁条=m生成物 但是为什么我看书...
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根据 2H2+O2=2H2O 8g氢气当然只能与1g氢气发生反应了
用质量守恒定律的前提是正确的化学方程式的哦
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2H2 + O2 ---> 2H2O
4 g + 32 g ---> 36 g
任何反应必须质量守恒镁条在空气中燃烧，我知道在燃烧时，空气中的氧气参加了反映，如果根据质量守恒定律，应该是m氧气+m生成物=m镁条，但是为什么我看书说反应后的生成物的总质量会大于镁条的质量呢？不是应该反应后所得的生成物的质量小于镁条的质量吗？空气中的CO2会参加反应，析出C颗粒，质量增加了。...
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2H2 + O2 ---> 2H2O
4 g + 32 g ---> 36 g
任何反应必须质量守恒
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