作业帮冰雪地面为什么用盐巴来处理?目的是什么呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:04:50
冰雪地面为什么用盐巴来处理?目的是什么呢?
冰雪地面为什么用盐巴来处理?
目的是什么呢?
冰雪地面为什么用盐巴来处理?目的是什么呢?
根本的原因要从化学势的角度去说,有它的公式证明,这从物理化学的角度上来讲,叫做溶液的依数性质,依数性质指的是随着纯液体加入了溶质而变成了溶液的时候,它会造成蒸汽压的降低,熔点的降低,沸点的升高,以及产生渗透压.具体给你个熔点降低的公式：熔点的变化=Kf*mb(Kf为常数,对于不同纯液体来说,像你所说的就是雪就是水）mb为溶质（即你说的盐）的质量摩尔浓度~这是根本的原因!
这是物理化学上的一个问题即溶液的凝固点比纯溶剂（水）要低。凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点0度。此温度时水和冰的蒸气压相等。但在0度时，含有盐的水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在0度就不结冰，继续降低温度才可能结冰。所以这个原理可以用来防止路面上的水结冰。又比如汽车散热器的冷却水中常加入适量乙二醇或甘油，可以防止冬天水结冰。...
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这是物理化学上的一个问题即溶液的凝固点比纯溶剂（水）要低。凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点0度。此温度时水和冰的蒸气压相等。但在0度时，含有盐的水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在0度就不结冰，继续降低温度才可能结冰。所以这个原理可以用来防止路面上的水结冰。又比如汽车散热器的冷却水中常加入适量乙二醇或甘油，可以防止冬天水结冰。
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使水的熔点降低
把盐撒在雪或水中
盐的熔点高于冰的熔点，所以使已化成水的冰不宜冻结（晶体的凝固点等于熔点）
这是原因一
同上，（晶体的凝固点等于熔点）使雪或冰容易熔化
这是原因二
这样又可使已熔化的水汽化（蒸发）而使路面不会结冰
达到防滑目的。
具体还要看笔者理解研究了。
哈哈，谢谢。...
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把盐撒在雪或水中
盐的熔点高于冰的熔点，所以使已化成水的冰不宜冻结（晶体的凝固点等于熔点）
这是原因一
同上，（晶体的凝固点等于熔点）使雪或冰容易熔化
这是原因二
这样又可使已熔化的水汽化（蒸发）而使路面不会结冰
达到防滑目的。
具体还要看笔者理解研究了。
哈哈，谢谢。
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盐溶于雪水
使水的熔点降低
所以水就不会结冰了
如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。 （如果溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。利用盐冰点低的特性，在寒冬，可用盐防止公路路面、机场跑道结冰。）
其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水...
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如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。 （如果溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。利用盐冰点低的特性，在寒冬，可用盐防止公路路面、机场跑道结冰。）
其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！
此外，盐的最大特性就是吸水(例如我们穿的有汗水的衣服就很容易潮湿，这说明盐的吸水性极强），但盐撒在雪上会融化还有一个重要的条件就是被撒的盐的温度要比雪的温度高的多,因为盐的存放多数在室内.比喻盐场露天的盐堆上的雪就不容易化，这说明我们撒的盐的温度已经高与雪的温度，这是让雪融化的条件。
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防滑