作业帮一道关于氧化还原反应的题酸性条件下都氧化KI,自身发生如下变化H2O2——H2O,IO3- ——I2 ,MnO4- ——Mn2+,HNO2 —NO 如果用等粒子的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多是?用电子守恒知H2O2与KI的配比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:24:45
一道关于氧化还原反应的题酸性条件下都氧化KI,自身发生如下变化H2O2——H2O,IO3- ——I2 ,MnO4- ——Mn2+,HNO2 —NO 如果用等粒子的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多是?用电子守恒知H2O2与KI的配比
一道关于氧化还原反应的题
酸性条件下都氧化KI,自身发生如下变化
H2O2——H2O,IO3- ——I2 ,MnO4- ——Mn2+,HNO2 —NO 如果用等粒子的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多是?用电子守恒知H2O2与KI的配比为1：1.但我总感觉不踏实,害怕再用原子守恒完整地配平整个反应后配比关系会变化 是不是质量守恒一定遵循电子守恒呢?如果是,那么这个反应完整地配平后也符合1：1的关系,那我就不会担心了.
一道关于氧化还原反应的题酸性条件下都氧化KI,自身发生如下变化H2O2——H2O,IO3- ——I2 ,MnO4- ——Mn2+,HNO2 —NO 如果用等粒子的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多是?用电子守恒知H2O2与KI的配比
首先按电子守桓得到的关系不一定是质量守桓的关系.因为氧化还原反应中经常有氧化剂部分起氧化作用的情况.但你说的这个题,因为题义指的是等粒子的这些物质氧化KI,所以这些物质肯定都起氧化作用,因此用电子守桓判断是没有问题的.没有这个条件就有问题了.
质量守恒一定尊循电子守恒！
加油努力啊
碘离子具有还原性，在酸性条件下，碘离子可以和双氧水、碘酸根离子、高猛酸根离子、亚硝酸根离子（这些物质在酸性条件下具有氧化性）发生反应。
反应如下：
①H+ + H2O2 + I- = I2↓ + 2H2O
②6H+ + 5I- + IO3- = 3I2↓ + 3H2O
③14H+ + 4MnO4- + 5I- = 4...
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碘离子具有还原性，在酸性条件下，碘离子可以和双氧水、碘酸根离子、高猛酸根离子、亚硝酸根离子（这些物质在酸性条件下具有氧化性）发生反应。
反应如下：
①H+ + H2O2 + I- = I2↓ + 2H2O
②6H+ + 5I- + IO3- = 3I2↓ + 3H2O
③14H+ + 4MnO4- + 5I- = 4Mn2+ + I2↓ + 3IO3- +7H2O
④4H+ + 2NO3- +2I- = I2↓ + 2NO↑ + 2H2O
这4个反应中，每mol的氧化性物质H2O2 、IO3-、 MnO4-、 NO2-、可以得到的I2分别是1mol、 (3/5)mol、 (1/4)mol、 1/2mol，所以得到I2最多的就是H2O2。
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