作业帮在一恒容密闭的容器中加入1molN2和3mol H2 ,放出热量为Q1KJ通入2molN2和6mol H2 放出热量为Q2KJ那么Q2＞Q1 这个结论 是相当于在1molN2和3mol H2 中在加入1molN2和3mol H2又因为是恒容所以就相当于加压,所
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 12:38:54
在一恒容密闭的容器中加入1molN2和3mol H2 ,放出热量为Q1KJ通入2molN2和6mol H2 放出热量为Q2KJ那么Q2＞Q1 这个结论 是相当于在1molN2和3mol H2 中在加入1molN2和3mol H2又因为是恒容所以就相当于加压,所
在一恒容密闭的容器中加入1molN2和3mol H2 ,
放出热量为Q1KJ通入2molN2和6mol H2
放出热量为Q2KJ那么Q2＞Q1 这个结论 是相当于在1molN2和3mol H2 中在加入1molN2和3mol H2
又因为是恒容所以就相当于加压,所以Q2＞Q1 这么想对吗?
还有对于一个反应如：3A+2B=CA B C均为气体 ,如果是恒容,那么这个反应反应后压强减小,如果是恒压,那么压强减小是吗?
对于N2+3H2=2NH3甲乙两个容器温度 体积相同甲：加入2MOL NH3体系压强为P1乙：加入4MOL NH3 体系压强为P2
为什么把乙中4MOL NH3加入2倍体积的容器后,就可以达到和甲一样的平衡状态,即P1=P2想不过来啊
在一恒容密闭的容器中加入1molN2和3mol H2 ,放出热量为Q1KJ通入2molN2和6mol H2 放出热量为Q2KJ那么Q2＞Q1 这个结论 是相当于在1molN2和3mol H2 中在加入1molN2和3mol H2又因为是恒容所以就相当于加压,所
1.Q2>Q1.另外Q2>2Q1
回想一下等效平衡的建立.当反应前后的气体体积不相等的时候,建立等效平衡,需要两个条件：一是物质的量成比例增加或减少,另一个是保持压强不变.
因此,假设当体积增加为原来的2倍,那么通入反应物的物质的量也为原来的2倍,建立的是等效平衡(具体在你的最后一个问题中会解答),即转化率是相同的,因此是Q2=2Q1,但你说的是体积不变,相当于在我刚才假设的基础之上,体积减小了,也就是压强增大了,有利于反应正想进行,因此抓化率增加,Q2>2Q1,当然就有Q2>Q1.
2.既然后说了是恒压了,那么反应前后压强不变,变化的只能是体积.
3.假设,在甲容器中,反应达到平衡,那么这个容器内的压强处处相等,为P1,在这时候,我拿一个挡板把甲容器分成体积相同的两部分,那么两部分的压强还是相同的,也为P1.如果我有两个甲容器,两个容器内斗放入2 mol NH3,那么反应完全后压强还是P1,这是我相连的容器壁去掉,让两个容器合并成一个容器,那么压强是不变的.
学习有关的你咋不去精.锐那边请教呢。
前一个不全对：还有本身的量增加一倍，放出的热量也多些。
对！
4mol=2+2，分别放在两个容器中，不就与甲的开始状态完全一样了吗？当然平衡状态也一样了。
满意不？