C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )C是对的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 01:09:29
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )C是对的

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )C是对的
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
C是对的 D是错的

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )C是对的
NH4HSO4溶液中因为有氢离子存在,呈酸性.假设加了2份的NaOH,Na+与SO4-结合生成中性盐,一分OH-和H+反应生成水,一分跟NH4+结合生成氨水成碱性.整体溶液既呈碱性.在从酸性到碱性的过程中,NaOH一定会有某一个值可以使溶液中性.
前三种是盐,强碱弱酸盐水解,阴离子（既酸根）结合水中H+,释放OH-使碱性.酸的酸性越强,其相应的盐的水解程度越小,释放的OH-越少,可以理解为其pH越靠近7.酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚（这个应该理解吧~）,因此,pH等,释放同样浓度的H+,酸根的酸性强的浓度越小,酸性弱的浓度越大,c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3) ＞ c(CH3COONa)＞c(NaOH )

离子方程式 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )C是对的 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式NaOH不足 NaOH过量 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合:为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH) 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合: 为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH)等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合: 有c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH) 为什么c(NH4)>c(H)? NH4HSO4和NaOH反应要使溶液呈中性为什么NaoH过量 若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) NH4HSO4溶液中滴加过量（或少量）NaOH溶液,写出离子反应方程式.请写出两种情况的离子反应方程式, NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合为何会2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O 室温下,向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) ,解释一下前三个浓度是怎么比较出来的、为什么? NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小 NH4HSO4溶液中加入少量NaOH的离子方程式方程式也要 NAOH NH4HSO4稀溶液混合呈中性不加热求离子浓度大小顺序 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NAOH溶液混合,为什么是C(NA+)=C(SO4 2-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)? 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗?如果没有,为什么溶液中粒子的物质的量浓度关系为Na+>SO42->NH4+>OH-=H+ 等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合离子方程式是什么啊 NaOH 和 NH4HSO4 混合后不加热溶液呈中性,那么该溶液的离子浓度 从大到小怎么排