作业帮Be和N的电离能大小比较Be的电子结构是：1s(2)2s(2)N的电子结构是：1s(2)2s(2)2p(3)s(2)是全充满状态,p(3)是半充满状态按理说,全充满比半充满更难夺走电子,可为什么N反倒比Be的第一电离能要大呢?也
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 10:20:32
Be和N的电离能大小比较Be的电子结构是：1s(2)2s(2)N的电子结构是：1s(2)2s(2)2p(3)s(2)是全充满状态,p(3)是半充满状态按理说,全充满比半充满更难夺走电子,可为什么N反倒比Be的第一电离能要大呢?也
Be和N的电离能大小比较
Be的电子结构是：1s(2)2s(2)
N的电子结构是：1s(2)2s(2)2p(3)
s(2)是全充满状态,p(3)是半充满状态
按理说,全充满比半充满更难夺走电子,可为什么N反倒比Be的第一电离能要大呢?
也就是说在判断电离能的时候，比如N和O，基于这两个都是半满或全满，可以忽略半或全，按元素表走？（这么说应该是不对的吧）如果有时候也是要考虑全满和半满的区别的话，可以给个例子吗？
不要长篇大论
Be和N的电离能大小比较Be的电子结构是：1s(2)2s(2)N的电子结构是：1s(2)2s(2)2p(3)s(2)是全充满状态,p(3)是半充满状态按理说,全充满比半充满更难夺走电子,可为什么N反倒比Be的第一电离能要大呢?也
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.电子层数相当的时候,肯定是核电荷越大,电子感受到的静电作用力越大.Be和N差太多了,中间甚至隔了B和C.
半满和全满当然也是有影响的,比如按规律B的第一电离能应该比Be要大,但是因为Be是2S全满,实际情况是翻过来的；同理由于氮的2P是半满,所以其第一电离能大于本应比它大的氧.
Be全满是2s层，N半满的是2p层，2p层比2s层的能量低了很多。
不明白欢迎来求助！
望采纳，多谢了！
你说的全充满比半充满更难夺走电子是有道理的,但是你忽略了其他一些问题.
1.同一周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能呈增大趋势，表示元素原子越来越难失去电子。N与Be处于同一周期，且在Be之后，所以N的第一电离能理应大于Be.
2.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。Be为过渡金属，N为非金属，所以N的第一电离能要更大。
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你说的全充满比半充满更难夺走电子是有道理的,但是你忽略了其他一些问题.
1.同一周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能呈增大趋势，表示元素原子越来越难失去电子。N与Be处于同一周期，且在Be之后，所以N的第一电离能理应大于Be.
2.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。Be为过渡金属，N为非金属，所以N的第一电离能要更大。
3.全充满状态和半充满状态都是比较稳定的状态，其中全充满状态更稳定，但它与半充满状态的差距并不足以抵消前两种情况，因为前者相较后者是更为显著的变化规律。
收起
洪特规则：半充满也是一种较稳定的电子排布（这是一方面因素）。更主要的是：N原子半径与Be原子半径差不多，但是N的核电荷数大于Be、对于电子吸引能力强、导致N的第一电离能要大。 自己答的、给我吧