化学氧化还原试题2．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应）（1）若

化学氧化还原试题2．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应）（1）若
化学氧化还原试题
2．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应）
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ,剩余Fe2+的物质的量为 .
（2）若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为 .
（3）通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 .
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）.试写出此反应的离子方程式 ,上述所有反应共消耗Cl2 mol.3．配平下列化学方程式：
（1）□KMnO4 + □Na2SO3 + □H2SO4 == □K2SO4 + □Na2SO4 + □MnSO4 + □H2O
（2）□KMnO4 + □Na2SO3 + □NaOH == □K2SO4 + □Na2MnO4 + □H2O
（3）□KMnO4 + □Na2SO3 + □H2O == □MnO2 + □KOH + □Na2SO4
由以上三个反应,对高锰酸钾氧化性强弱的变化规律可以得出如下规律：\x05\x05\x05\x05
5．反应 NO + O2 + NO2 + H2O → HNO3(未配平)是一有多组计量数的化学方程式,当氧气有1/3被NO还原时,此反应中各物质的计量数之比为
A．4,9,24,14,28\x05 B．1,1,1,1,2 C．8,9,12,10,20\x05\x05D．任意比均可
6．在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身如下变化 Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4 C．Cl2 D．HNO3
7．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
8.NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为：NaH十H2O→NaOH十H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NaH叙述错误的是
A．跟水反应时,水作氧化剂 B．NaH中H—半径比Li+小
C．跟液氨反应时,有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时,NaH被氧化
9.M2O7x—与S2—在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O,
则M2O7x—中M元素的化合价为 (　 )
　　A,+2　 　B．+3　 　C．+4　 　D．+6
10．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是 (　 )
　　A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3 B．HBrO3和HF是还原产物
　　C．生成1molO2,该反应转移6mol电子 D．O2的氧化性比BrF3强
11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 ).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.0075 mol•L—1 B.0.008mol•L—1 C.0.075mol•L—1 D.0.08mol•L—1
12．0.03molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是
A.30 \x05B.46 C.50 D.66
13．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C铝 D.镁
14．硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100 mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子,则将S2O32-转化成A.S2— B.S C.SO32- D.SO42-

化学氧化还原试题2．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应）（1）若
1、阴离子是Cl-、Br-,剩余Fe2+ 0.1mol
2、共消耗0.25molCl2,主要阳离子是Fe3+,物质的量浓度为0.5mol/L
3、氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2
4、I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,共消耗氯气0.8mol,2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O,2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=K2SO4+2Na2MnO4+H2O,2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+2KOH+3Na2SO4,规律：酸性溶液中KMnO4氧化性最强,故能被还原到最低价态,中性溶液中KMnO4氧化性小于酸性的,碱性溶液中其氧化性最弱.
5、A
6、B
7、C
8、B
9、D
10、C
11、D
12、C
13、C
14、D
答案保证正确,如需过程,请继续追问即可,不过30个财富稍显不足哦O(∩_∩)O~