初中化学方程式_置换反应的初中化学方程式

初中化学方程式_置换反应的初中化学方程式
初中化学方程式_置换反应的初中化学方程式

初中化学方程式_置换反应的初中化学方程式
初中化学反应方程式的置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
以上是我从vcm仿真实验中下载的,现在还不全,你可以找全的.

Zn+2HCl=H2+ZnCl2

初中化学方程式汇总
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 ...

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初中化学方程式汇总
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （化合反应）
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ （分解反应）
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1 分解反应）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2 分解反应）
16．氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2/加热=2KCl+3O2↑ （分解反应）
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ （分解反应）
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 （化合反应）
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 （化合反应）
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （置换反应）
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （置换反应）
（4）碳的化学性质
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（置换反应）
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （置换反应）
24．4C+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2↑ （置换反应）
25． CO2 + C 高温 2CO （化合反应）
26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（5）二氧化碳的制法与性质：
27．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
28.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ （分解反应）
29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑（分解反应）
30．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（6）一氧化碳的性质：
31．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （复分解反应）
33．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（7）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
34. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
35. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
36. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
37. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
38. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
39. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
40. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
41．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（8）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 （置换反应）
42. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
43. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
44. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（9）金属铁的治炼原理：
45．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（10）、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）金属氧化物+酸=盐+水
46. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
47. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
48. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
49. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应 （中和反应））
50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
52. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
53. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）
54．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （前有）
55．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （前有）
56．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
57. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
58．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
59．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
60．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
61．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
62. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
63. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （复分解反应）
3、盐的化学性质
64.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （复分解反应）
65．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 （复分解反应）
有关置换反应都在上边自己选择挑出即可。
66．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl（复分解反应）

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