求用高中相关知识解释最后一句话为什么错了常温浓度均为0.1mol/L的盐溶液pH如下:Na2CO3 11.6NaHCO3 9.7Na2SiO3 12.3Na2SO3 10.0NaHSO3 4.0NaClO 10.3若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度,可向其中加入Na2SiO

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 01:48:58
求用高中相关知识解释最后一句话为什么错了常温浓度均为0.1mol/L的盐溶液pH如下:Na2CO3  11.6NaHCO3  9.7Na2SiO3  12.3Na2SO3  10.0NaHSO3  4.0NaClO  10.3若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度,可向其中加入Na2SiO

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求用高中相关知识解释最后一句话为什么错了
常温浓度均为0.1mol/L的盐溶液pH如下:
Na2CO3 11.6
NaHCO3 9.7
Na2SiO3 12.3
Na2SO3 10.0
NaHSO3 4.0
NaClO 10.3
若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度,可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3

求用高中相关知识解释最后一句话为什么错了常温浓度均为0.1mol/L的盐溶液pH如下:Na2CO3 11.6NaHCO3 9.7Na2SiO3 12.3Na2SO3 10.0NaHSO3 4.0NaClO 10.3若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度,可向其中加入Na2SiO
加入Na2SiO3可以,因为与HCl反应生成H2SiO3,使得HCl被消耗.
Cl2与水反应的平衡右移,增大了HClO浓度
Na2SO3不行,因为会被HClO氧化.Na2SO3 + HClO = HCl + Na2SO4
就没有HClO了

加入硅酸钠可以,但加入亚硫酸钠,就错了,因为亚硫酸钠具有还原性,可以与次氯酸反应。

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