作业帮在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 08:02:03
在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是?
在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是?
在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是?
氧化剂是氯酸钾（氯由+5变为0价,元素化合价降低）,
还原剂是盐酸（氯由-1变为0价,元素化合价升高）,但请注意：6mol盐酸中,只有5mol是还原剂,另1mol是酸,
所以,氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：5.
氧化剂氯酸钾还原剂盐酸，氧化剂化合价降低还原剂化合价升高
氧化剂KClO3 （Cl 从+5降低到0）, 还原剂HCl （Cl 从-1升高到0).
首先此反应为归中反应，零价态的氯单质由KCLO3中的正五态的氯氧化，HCL中氯的负一价还原而成，而氯酸钾中的氯的盐酸中显酸性的氯和钾构成的，后以氯酸钾是还原剂，盐酸显氧化性。
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O中{KCL中CL是 -1价 可以KCLO3和KCL中 CL得6e-,6HCL和 3CL2中CL失6e-吗?为什么?}
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎样才能知道kcl 中的cl不是还原产物呢?
【急】KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O氧化还原反应详细分析在这个反应中,转移电子数为5.据说是HCl中的Cl,一个保持-1价不变,其余五个变为0价,KClO3中的Cl变为0价.我一开始是以为KClO3中的Cl变成KCl中的Cl,降
在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么
KCLO3+6HCL=3CL2+3H2O+KCL怎么用双线桥表示反应物中有两个CL,生成物中也有两个CL,到底是从哪个CL到哪个CL化合价在变化,最好把全部过程写出来,
为什么KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O这个反应中.Cl失5mol电子.
氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的电子转换是怎样的?作业本上说KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的转换是KClO3中的Cl转换到KCl里得到6*e-,然后6HCl中的Cl转换到Cl2中失去6*e-,是错的,那么正确的转换应该是怎样的?
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h20这个化学式中,被氧化的cl个数：被还原的cl个数=?
KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中电子转移KCl中的Cl不是来自KClO3,而是来自HCl.电子从KClO3中的Cl元素转移到HCl中的Cl元素,转移5e-.
高一化学计算题(同位素)已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl+3H2O,现用K35ClO3和H37Cl反应,求制备的Cl2的摩尔质量是多少
KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 双线桥表示为什么不是KClO3中cl到KCl中Cl
2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3和H37Cl作用,下列说法正确的是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl,又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1 为什么
在6KOH+3Cl=5KCl+KClO3+3H2O反应中氧化剂和还原剂的质量比是
KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而来?
在下面的化学方程式中,表示电子转移的方向和数目KCLO3+6HCL=====3CL2(气体）+KCL+3H2O 我想知道,这里生成物有两个CL.该怎样表示?
在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是?
请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?