氢气、氧气和一氧化碳的混和气体共3.90g,之余一密闭容器中点火爆炸,冷却至室温并干燥,测的气体的质量为2.82g.再将此气体通过足量的石灰水,经干燥后,测的剩余气体的质量为0.18g,经分析知道

氢气、氧气和一氧化碳的混和气体共3.90g,之余一密闭容器中点火爆炸,冷却至室温并干燥,测的气体的质量为2.82g.再将此气体通过足量的石灰水,经干燥后,测的剩余气体的质量为0.18g,经分析知道
氢气、氧气和一氧化碳的混和气体共3.90g,之余一密闭容器中点火爆炸,冷却至室温并干燥,测的气体的质量为2.82g.再将此气体通过足量的石灰水,经干燥后,测的剩余气体的质量为0.18g,经分析知道所剩气体全部是氧气,求原混合气体中各气体的质量.

氢气、氧气和一氧化碳的混和气体共3.90g,之余一密闭容器中点火爆炸,冷却至室温并干燥,测的气体的质量为2.82g.再将此气体通过足量的石灰水,经干燥后,测的剩余气体的质量为0.18g,经分析知道
第一次反应生成H2O质量：3.9-2.82=1.08克,
生成的CO2质量：2.82-0.18=2.64克
2H2+O2=2H2O
4 36
X 1.08
得x=0.12克
2CO+O2=2CO2
56 88
Y 2.64
Y=1.68
氧气：3.9-0.12-2.64=2.1克
即氢气：0.12克
氧气：2.1克
一氧化碳：1.68克

氢气0.12g 一氧化碳1.68g 氧气2.10g

最后氧气仍有剩余，说明氧气过量，点火后，氢气，一氧化碳都和氧气反应完全，分别生成水和二氧化碳，生成水的质量为 （3.90-2.82）=1.08 克， 生成二氧化碳的质量为（2.82-0.18）=2.64克
所以原混合气体中氢气的质量为 1.08*（2/18）=0.12克
一氧化碳质量为 2.64*(28/44)=1.68克
氧气质量为 3.90-0.12-1.68=2.1克...

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最后氧气仍有剩余，说明氧气过量，点火后，氢气，一氧化碳都和氧气反应完全，分别生成水和二氧化碳，生成水的质量为 （3.90-2.82）=1.08 克， 生成二氧化碳的质量为（2.82-0.18）=2.64克
所以原混合气体中氢气的质量为 1.08*（2/18）=0.12克
一氧化碳质量为 2.64*(28/44)=1.68克
氧气质量为 3.90-0.12-1.68=2.1克

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首先 2.82-0.18=2.64g 应该都是CO2 因为最后剩的都是氧气所以CO 都变了co2
再进去其中一个氧原子的比例 就是CO的质量 28/44=X/2.64 X=1.68 是CO质量
其次 3.9-2.82=1.08g 是水 所以其中氢气的含量是出去1个氧原子 2/18=X/1.08 X=0.12g
最后 3.9-0.12-1.6...

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首先 2.82-0.18=2.64g 应该都是CO2 因为最后剩的都是氧气所以CO 都变了co2
再进去其中一个氧原子的比例 就是CO的质量 28/44=X/2.64 X=1.68 是CO质量
其次 3.9-2.82=1.08g 是水 所以其中氢气的含量是出去1个氧原子 2/18=X/1.08 X=0.12g
最后 3.9-0.12-1.68=2.1 全是氧气

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首先，氢气燃烧成水被干燥了，第一次损失的质量即水的质量1.08g 故氢气质量1.08×2/18＝0.12g.第二次石灰水吸收了CO2，质量为2.64g. 故CO质量2.64×28/44＝1.68g剩余即氧气

1.C水和冰的质量不变 因为楼主你知道 0℃是冰水混合物共存态也就是在这个状态下冰不会融化成水 水也不会凝固成冰所以选C 2.B盆中没有水结冰，梨

【分析】点火后气体为：生成H2O； 生成的CO2；剩余的O2
【解】反应生成H2O质量：3.9-2.82=1.08克，
生成的CO2质量：2.82-0.18=2.64克
剩余的O2质量：0.18克
所以原混合气体中H2的质量为： 1.08*（2/18）=0.12克
CO质量为 ：2.64...

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【分析】点火后气体为：生成H2O； 生成的CO2；剩余的O2
【解】反应生成H2O质量：3.9-2.82=1.08克，
生成的CO2质量：2.82-0.18=2.64克
剩余的O2质量：0.18克
所以原混合气体中H2的质量为： 1.08*（2/18）=0.12克
CO质量为 ：2.64*(28/44)=1.68克
O2质量为 ：3.90-0.12-1.68=2.1克

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3.9-2.82=1.08g，
2.82-0.18=2.64g
2H2+O2=2H2O
4 36
X 1.08g
得x=0.12g
2CO+O2=2CO2
56 88
Y 2.64g
Y=1.68g
氧气：3.9-0.12-2.64=2.1g
即氢气：0.12g
氧气：2.1g
一氧化碳：1.68g