初三化学怎么学,我要速成的.一星期要至少要搞定一本书,熬夜.

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给你看看我写的一篇文章,你会有收获的：
酸碱盐学习中的12345
关键词：酸碱盐 交换 置换反应 复分解反应 金属活动性顺序表 溶解性 化合价
又到了学习酸碱盐的时候,又到了初三学生学习化学感觉最难的时候,不少学生学完了酸碱盐后是朦朦胧胧、糊里糊涂,很多方程式都不知怎么写,什么题都难,错的也是一塌糊涂.有句话叫做“学好酸碱盐,化学就不难”!
酸碱盐的学习真的这么难吗?其实不然!之所以感觉到难,那是因为你没有掌握学习酸碱盐的方法和规律.比如,酸碱盐之间反应的方程式是绝不要死记硬背的,被称为傻瓜式的反应,即傻瓜都会写!还难吗?那么,什么是学习酸碱盐的关键呢?
一．1个原则---交换的原则：
（一）、直接交换
酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应,不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换.如：
练习1：写出下列反应的方程式：
1.铁和盐酸 2.氧化铁和硫酸 3.氯化钠和硝酸银
4.硫酸钠和氯化钡 5.碳酸钠和盐酸 6.碳酸钠和石灰水
7.石灰水和硫酸铜 8.氢氧化钡和硫酸 9.氢氧化钠和碳酸
10.氢氧化钠和硫酸铵共热【氢氧化铵就是氨水（NH3•H2O）,不稳定会分解】
参考答案在本文后的附录里（下同）
（二）、非直接交换 有些反应可理解成先化合后再交换.
如：氢氧化钠溶液和二氧化碳反应
可理解为：C02+H20==H2C03
+ 2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20
C02+2NaOH==Na2C03+H20 (所以,此类反应不属于复分解反应)
练习2：写出下列反应的方程式：1.氢氧化钙和二氧化碳 2.氢氧化钾和二氧化碳
3-4.氢氧化钠和二氧化硫及三氧化硫（提示：S02+H20==H2S03 S03+H20==H2S04）
1个规律--——成盐的规律：（有酸碱盐参加的）一切反应都生成盐（本篇文章最后将讲到共有10种成盐的类型）如：2NaOH+CuO≠Cu(OH)2↓+Na2O 因没有盐生成
二、两类反应条件
（一）：置换反应的条件
依据：金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au
可用谐音趣味记忆法: 嫁给那美女,心铁（了）喜欠情,（欠了多少?）统共一百斤.
1：金属+酸 的反应条件
氢前金属、非氧化酸（如：不能是硝酸、浓硫酸）,铁生成亚铁盐
练习3：下列物质间能否反应生成氢气?能的,写出方程式；不能的,说明理由
Zn+H2SO4= Cu+H2SO4= Fe+2HNO3=
2：金属+盐 的反应条件： 前置后,盐须溶,K Ca Na（太活泼,能和水反应）不能行.
练习4：下列物质间能否反应置换出金属?能的,写出方程式；不能的,说明理由.
Fe+CuSO4= Cu+ZnSO4= Cu+AgCl= Na+CuSO4=
（二）：复分解反应的条件 化合价和溶解性务必记熟
双交换,价不变,生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶,弱酸制强不能行.
练习5:下列物质间能否反应?能反应的写出方程式,不能反应的说明理由
1.Fe2O3+6HCl= 2.Ca(OH)2+Na2CO3= 3.KOH+Na2CO3=
4.BaCO3+Na2SO4= 5.CuSO4+Fe(OH)3= 6.CaCl2+H2CO3=
三、三类物质的性质 根据成盐规律推算
（一）酸：电离出的阳离子都是H+离子的化合物.能和含金属的物质反应.
1、酸溶液能使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色
2、酸+活泼金属===盐+H2 H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）
3、酸+金属氧化物===盐+水 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
4、酸+碱=== 盐+水 H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
5、酸+盐===酸+盐 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
（二）碱：电离出的阴离子都是OH—离子的化合物.能和含酸根（或能形成酸根）的物质反应.
1、碱溶液溶液能使紫色石紫变蓝,使无色酚酞变红.
2、碱+非金属氧化物===盐+水 2NaOH+C02==Na2C03+H20
3、碱+酸 === 盐+水 NaOH+HCl==NaCl+H20
4、碱+盐===碱+盐 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（三）、盐：金属离子和酸根离子组成.能和含金属离子和酸根离子的物质反应.
1.盐+金属===盐+金属 2.盐+酸===新盐+新酸 3.盐+碱===新盐+新碱
4.盐+盐===新盐+新盐 如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 规律：盐1+X1===盐2+X2
四、四类能溶于水的物质
钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶；(如KCl、Na2CO3、 NH4NO3等都溶）
其他溶解性：
硫钡（硫酸钡,想象成三国时的刘备）氯化银不行（其它硫酸盐和盐酸盐都溶）,
碳(酸)、磷（酸的盐）几乎都不溶, Ba（OH）2可溶（于水的）碱,
硝（酸）碳（酸）盐酸挥发氨（水）.
即：要记住4个溶的,还要记住3个特殊的：AgCl、BaSO4、Ba（OH）2.
还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶; 碳酸、磷酸盐和碱多不溶
扩展：酸溶性
多数不溶物可溶于酸,如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸,
例如：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
但AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸.
因为：AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠Ba(NO3)2+H2SO4都不符合复分解反应的条件.
练习6：⑴下列物质中不溶于水的是：___________既不溶于水也不溶于酸的是__________
1.NH4HCO3 2.KCl 3.Na2CO3 4.Mg(NO3)2 5. AgCl 6.BaSO4 7.BaCO3 8.Ag2CO3 9.Ba(OH)2 10.Cu(OH)2
⑵下列各组物质中,全部能溶于水的是（ ）
A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2
C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3
五、五类物质（单质、氧化物、酸、碱、盐）的相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间既可以相互反应,又可以相互转换,图如下：
从下图可以看出,不仅可以知道物质的性质及相互关系还可以推出物质的制法.
你是否看出：红线为化合反应,黑线为分解反应,绿线为置换反应,蓝线为复分解反应.
(一)、相互关系
纵行：表示了各类物质之间相互转化（衍生）的关系
例1：Na→Na2O→NaOH→NaCl
例2：C→CO2→H2CO3→CaCO3
如：1、金属→金属氧化物
①3Fe+2O2 Fe3O4
②Cu+O2 2CuO
2、金属氧化物→金属
①CuO+H2 Cu+H2O
②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3、金属氧化物→碱
①Na2O + H2O==2NaOH
②CaO + H2O==Ca(OH)2
说明：某些金属氧化物与水反应生成可溶性碱.初中阶段重点掌握CaO + H2O= Ca(OH)2.
横行：1、金属+非金属→盐 Mg+Cl2 MgCl2
2、酸+碱→盐+水
①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
.
斜行：1、金属氧化物+酸→盐+水
①CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O ②Fe2O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O
2、非金属氧化物+碱→盐+水
①CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ②SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O .
两边：
1、金属1+盐1→金属2+盐2 ①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu ②Cu+2AgNO3= Cu(NO3) 2+2Ag
2、金属+酸→盐+氢气： ①Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ ②Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
（二）各类物质的制备
盐的制备
（1）金属1+盐1→金属2+盐2 2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性（金属）氧化物+酸→盐+水
（4）酸性（非金属）氧化物+碱→盐+水（5）酸+碱→盐+水（6）酸1+盐1→酸2+盐2
（7）碱1+盐1→碱2+盐2 （8）盐1+盐2→盐3+盐4 （9）金属+非金属→盐 .
如CuSO4的制备：
H2SO4+CuO==CuSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O H2SO4+CuCO3==CuSO4+2H2O+CO2↑
Ag2SO4+CuCl2==CuSO4+2AgCl↓ Cu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag 还有SO3+CuO==CuSO4 （很慢） SO3+Cu(OH)2==CuSO4+H2O（慢） 2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑（污染环境,浪费药品）CuSO4•5H2O △ CuSO4+5H2O(有意思吗?) 等等.
碱的制备
（1）碱性(或金属)氧化物→碱 说明：仅适用于可溶性碱的制备,例如Ca(OH)2等.
（2）碱1+盐1→碱2+盐2 .
酸的制备 等等 .
练习7:用化学方程式表示下列物质的制法（同一种形式的反应只能用一种方法,如金属和盐反应每种物质制取只能用1次））,注意要符合置换和复分解反应的条件.
⑴盐酸（2种） ⑵NaOH（3种）⑶MgCl2（7种）
附录1：参考答案：
练习1：1.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2．Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20
3．NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 4．Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 6．Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
7．Ca(0H)2+CuS04==Cu(0H)2 ↓+CaS04 8．Ba(0H)2+H2SO4==BaSO4↓+2H20
9．2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20 10.2Na0H+（NH4）2S04==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
练习2:C02+Ca（OH）2==CaC03↓+H20 C02+2KOH==K2C03+H20
S02+2NaOH==Na2S03+H20 S03+2NaOH==Na2S04+H20
练习3：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Cu+H2SO4≠CuSO4+H2↑ Fe+2HNO3≠Fe(NO3)2+H2↑
练习4：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+ZnSO4≠CuSO4+Zn Cu+2AgCl≠CuCl2+2Ag---- AgCl不溶
2Na+CuSO4≠ Cu+Na2SO4 因为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
练习5：1.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3.2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 （无气体、水、沉淀）
4.BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶
5.CuSO4+Fe(OH)3≠Cu(OH)2↓+Fe2(SO4)3 Fe(OH)3不溶
6.CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl 因为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
练习6：⑴不溶于水有：5 6 7 8 10 既不溶于水也不溶于酸的：6 7 ⑵：D
练习7：⑴H2+Cl2 点燃 2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑵ Na2O+H2O==2NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑶Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
附录2：化合价最简口诀:一嫁嫁那情侣姻（K Na H Cl Ag其中Cl—1价）,二样没改共同心(O Mg Ca Hg Cu Zn其中O—2价)；三Al二三Fe记心；负一氢氧硝酸根（NO3-）,负二碳酸（CO32-）硫酸根(SO42-),正一价的是铵根(NH4+).
想记住化合价和写熟化学式,可在下表的第一横栏填上负价,第一列填上正价,然后在表格中写出化学式.
负价
正价\x09Cl\x09O\x09OH\x09NO3\x09CO3\x09SO4
K\x09\x09\x09\x09\x09\x09
Na\x09\x09\x09\x09\x09\x09
H\x09\x09\x09\x09\x09\x09
Ag\x09\x09\x09\x09\x09\x09
Mg\x09\x09\x09\x09\x09\x09
Ca\x09\x09\x09\x09\x09\x09
Hg\x09\x09\x09\x09\x09\x09
Cu\x09\x09\x09\x09\x09\x09
Zn\x09\x09\x09\x09\x09\x09
Al\x09\x09\x09\x09\x09\x09
Fe\x09\x09\x09\x09\x09\x09
Fe\x09\x09\x09\x09\x09\x09
NH4