作业帮影响分子、离子、原子晶体熔沸点的因素求详解,比如键能啊什么的是怎么影响的,分条罗列,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 16:58:08
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影响分子、离子、原子晶体熔沸点的因素
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一般来说（就是在一般的情况下比较,没说“一定”）原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨) ①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.（3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 定义：把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.作用：对物质的熔点、沸点等有影响.①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O） ③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键.⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等.举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等 分子极性 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型） 极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2