1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这个顺序对吗?H2S不是要水解的吗,为什么它的浓度还比氢离子的浓度高啊?还有,在亚硫酸中,物料守恒[H+]

1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这个顺序对吗?H2S不是要水解的吗,为什么它的浓度还比氢离子的浓度高啊?还有,在亚硫酸中,物料守恒[H+]
1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这个顺序对吗?H2S不是要水解的吗,为什么它的浓度还比氢离子的浓度高啊?
还有,在亚硫酸中,物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误吗?假如没有错误的话,那么氢离子浓度为什么还比亚硫酸的浓度高啊?
2.下列甚么溶液,存在电离平衡（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NaHCO3 C.CH3CH2OH D.HCl
这4个选项,我看ABD都是强电解质嘛,C么是酒精,酒精是电解质吗?到底选哪个啊?为什么?
3.当溶液中HS- + H2O == H3O+ S2+ 达到平衡时,为了使[S2-]增大,可加入（ ）
A.KOH B.CuCl C.Na2S D.H2SO3
此题我选的是A,可是错的,该选哪个,为什么?
4.现将pH=2的醋酸于pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液中个例子浓度大小排列为甚么?请分析一下.
5.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的pH值变为多少?
这怎么算?
6.pH=2的CuCl2和硫酸；pH=12的NaAc和NaOH.
这4个溶液对水的电离的程度大小排列
7.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假使只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是（ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
8.用惰性电极电解2L 1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极,电路中有通过1mol电子,此时溶液中[H+]是（假设通电后溶液体积不变）（ ）
A.1.5mol/L B.0.75mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L
这是我在长假里复习时所找出来的一些问题,麻烦各位分析分析,
未完待续······
反应物相对量不同时离子方程式，所谓的“量少为准”是甚么意思啊？
到现在有些难的反应物相对量不同时离子方程式我都写不来

1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这个顺序对吗?H2S不是要水解的吗,为什么它的浓度还比氢离子的浓度高啊?还有,在亚硫酸中,物料守恒[H+]
)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒为[H+]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这样不会得出氢离子浓度比亚硫酸的浓度高的错误结论了.
2)D.HCl AB中电离是完全的,存在离子水解平衡,C是有机物乙醇,它存在一个极其微弱的电离：C2H5OH=C2H5O-+H+,这个平衡的电离常数K=[C2H5O-][H+]=10负25次方.
3)C.Na2S Na2S电离就会直接产生大量[S2-],而且一般说来,这种情况下电离大于水解 ,这样直接增大了[S2-].另外感觉A是可以的,可以用一般的平衡移动解释.所以选AC
4)pH=2的醋酸于pH=12的氢氧化钠,醋酸是弱酸,已电离出的[H+]=10^-2,还有大量没有电离的醋酸分子,氢氧化钠是强碱,已电离的也就是全部的[OH-]=10^-2,混合后已电离的H+和OH-完全反应,这时醋酸电离平衡右移,溶液是酸性,在反应中生成的Na+=CH3COO-．加上新电离的那部分,排列为：
CH3COO->Na+>H+>OH-
5）pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,氯化氢电离产生的[H+]=10^-8mol/l,溶液中总的氢离子浓度是x,则水电离的H+=x-10^-8,氢氧根也是这些.所以有：x(x-10^-8)=10^-14,解这个方程,求出X,取负对数就是PH了.我的结果是x={10^-8+gen(10^-16+4*10^-14)}/2.
6）对水的电离的程度.
NaAc＞CuCl2＞硫酸＝NaOH
7）C.N2O
8）D.0.25mol/L
好累啊,做的应该都对,我把楼上几个错误该了.

这么简单的题都还要拿出来问，如果你已经高三，那你的化学真的很烂！多去问问老师吧

1)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根]，这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒为[H+]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这样不会得出氢离子浓度比亚硫酸的浓度高的错误结论了.
2)D.HCl AB中豆油离子水解,C是有机物,不电离.
3)C.Na2S Na2S电离就会直接产生大量[S2-],而...

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1)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根]，这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒为[H+]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这样不会得出氢离子浓度比亚硫酸的浓度高的错误结论了.
2)D.HCl AB中豆油离子水解,C是有机物,不电离.
3)C.Na2S Na2S电离就会直接产生大量[S2-],而且一般说来,这种情况下电离大于水解 ,所以选A不如选C
4)pH=2的醋酸于pH=12的氢氧化钠混合后一定是酸性，同PH强碱弱酸混合规律就是这样．排列为：
Na+>CH3COO->H+>OH-
5）pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，接近与酸性全无，所以应该是中性溶液，不必计算，是PH＝7
6）对水的电离的程度
NaAc＞CuCl2＞硫酸＝NaOH
7）C.N2O

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烂

没话说了.这些都是高2就应该能解答的.不过现在的教材真简单.估计学生水平都下降了.

1)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根]，这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒为[H+]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这样不会得出氢离子浓度比亚硫酸的浓度高的错误结论了.
2)D.HCl AB中豆油离子水解,C是有机物,不电离.
3)C.Na2S Na2S电离就会直接产生大量[S...

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1)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根]，这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒为[H+]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这样不会得出氢离子浓度比亚硫酸的浓度高的错误结论了.
2)D.HCl AB中豆油离子水解,C是有机物,不电离.
3)C.Na2S Na2S电离就会直接产生大量[S2-],而且一般说来,这种情况下电离大于水解 ,所以选A不如选C
4)pH=2的醋酸于pH=12的氢氧化钠混合后一定是酸性，同PH强碱弱酸混合规律就是这样．排列为：
Na+>CH3COO->H+>OH-
5）pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，接近与酸性全无，所以应该是中性溶液，不必计算，是PH＝7
6）对水的电离的程度
NaAc＞CuCl2＞硫酸＝NaOH
7）C.N2O
8）D.0.25mol/L
好累啊，做的应该都对，不过你还是自己再想一下吧，万一我做错了你也不要怪我啊

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1氢硫酸溶液中，其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-]，这个顺序是对的。因为这时主要是电离。而且 氢硫酸是弱酸，只能小部分电离。第二个就是错误的。如果按你说的和根据物料守恒的话就是说提供的H和得到的H守恒的话那么[H]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根]还要加上[OH]因为水还要少量电离，尽管少，但确实存在。所以应该是[H]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根]+[OH]其实这个用正负电...

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1氢硫酸溶液中，其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-]，这个顺序是对的。因为这时主要是电离。而且 氢硫酸是弱酸，只能小部分电离。第二个就是错误的。如果按你说的和根据物料守恒的话就是说提供的H和得到的H守恒的话那么[H]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根]还要加上[OH]因为水还要少量电离，尽管少，但确实存在。所以应该是[H]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根]+[OH]其实这个用正负电荷守恒就更好理解，溶液中的阳离子只有H，阴离子就有亚硫酸氢根，亚硫酸根，还有氢氧根，正负电荷的总量相等。
2。答案应该选B，AD都是强电解质，完全电离。C不是电解质，不能电离，只有B是弱电解质，存在电离平衡。（上课去了，晚上继续）

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回补充：
“量少为准”是指配方程式和计算时以反应物量相对少的为基准。（否则以多的为基准，少的不是不够用么？）
最简单的例子，比如CO32-和H+反应，1molCO32-能和2molH+完全反应，如果只有1molH+，就只能生成HCO3-，配方程式和计算时就以“少”的H+为基准。
对一有些难的反应物相对量不同时的离子方程式，我们可以把总反应看成一步步的分反应叠加，还是以CO3...

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回补充：
“量少为准”是指配方程式和计算时以反应物量相对少的为基准。（否则以多的为基准，少的不是不够用么？）
最简单的例子，比如CO32-和H+反应，1molCO32-能和2molH+完全反应，如果只有1molH+，就只能生成HCO3-，配方程式和计算时就以“少”的H+为基准。
对一有些难的反应物相对量不同时的离子方程式，我们可以把总反应看成一步步的分反应叠加，还是以CO32-和H+为例，可以看成CO32-和H+先反应生成HCO3-，HCO3-再继续和H+反应生成CO2。这样理解一定程度上可以简化问题。

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对，答案上是对。

(1) 同意楼上诸位
(2) B NaHCO3 存在 HCO3- <=>H+ +CO3 2- 平衡
(3) 此题出的不严谨，A C均可达到要求，但是C的效果更强
(4) CH3COO->Na+>H+>OH- 溶液是弱酸性，所以有 原HAc中H+>H+>OH-,生成的NaAc完全电离，另外还有剩下的HAc电离，故CH3COO->Na+>，综合CH3COO->Na+>H+>OH...

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(1) 同意楼上诸位
(2) B NaHCO3 存在 HCO3- <=>H+ +CO3 2- 平衡
(3) 此题出的不严谨，A C均可达到要求，但是C的效果更强
(4) CH3COO->Na+>H+>OH- 溶液是弱酸性，所以有 原HAc中H+>H+>OH-,生成的NaAc完全电离，另外还有剩下的HAc电离，故CH3COO->Na+>，综合CH3COO->Na+>H+>OH-
(5) 此题较难/较复杂，pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，氯化氢电离产生的[H+]=10^-8mol/l，溶液中总的氢离子浓度是x,则水电离的 H+=x-10^-8, 氢氧根也是这些。所以有：x(x-10^-8)=10^-14, 解这个方程，求出X，取负对数就是PH了。(参照bnygph12)
(6) pH=2的CuCl2和硫酸；pH=12的NaAc和NaOH，
显见CuCl2、NaAc促使水电离，硫酸、NaOH抑制水电离
其中pH=2的CuCl2水电离的H+ =10^-2,pH=2的硫酸水电离的OH- =10^-12,pH=12的NaAc水电离OH- =10^-2，pH=12的NaOH水电离的H+ =10^-12
所以水的电离的程度：NaAc = CuCl2＞硫酸 = NaOH
(7) Me -xe^- =Me^x+
若金属为1价，硝酸中N变价2 对应为N2O3,无答案
若金属为2价，硝酸中N变价4 对应为N2O,C
若金属为3价，硝酸中N变价6 无对应物质
故选C
(8) D0.25mol/L

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2.C不是,他是非电解质,大部分有机物都是非电解质,记住,理由不高兴讲
4.醋酸根>钠离子>H>OH,这个问老师
5.7 他是酸ph至少还是小于7或等于7的,log不懂的话,复习数学
7.C 零距离上有