我有疑问1.若是说核外电子层每层最多容纳2N^2个电子那么第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层容纳18个电子……那么为何18号以后的钾和钙原子的第三层M层排到了8个就不再

我有疑问1.若是说核外电子层每层最多容纳2N^2个电子那么第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层容纳18个电子……那么为何18号以后的钾和钙原子的第三层M层排到了8个就不再
我有疑问
1.若是说核外电子层每层最多容纳2N^2个电子
那么第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层容纳18个电子……
那么为何18号以后的钾和钙原子的第三层M层排到了8个就不再排布而排布到下一层
到底在什么情况下,第三层才能排满?（我目前还是高一,可能涉及以后的知识,麻烦大家说说,我很好奇,老是做题看到类似的题目就会联想起这个疑问,我很想知道为何?）
2.是什么因素决定物质是由离子键组成的还是共价键组成的?
我猜是不是和能否溶于水有关呢?但是氯气也溶于水啊,想到这儿又矛盾了?
是不是和溶于水是否导电有关?溶于水导电因为产生自由移动的电子,有离子产生,说明是离子键形成的?晕了晕了……到底怎么分辨物质是由离子键还是共价键组成的?是不是仅有非金属元素的化合物是共价键构成的?然而金属和非金属组成的化合物就是由离子键构成的?

我有疑问1.若是说核外电子层每层最多容纳2N^2个电子那么第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层容纳18个电子……那么为何18号以后的钾和钙原子的第三层M层排到了8个就不再
我也是高一的,一开始我也有这样的疑问哦,其实呢,只要电子排布符合
1.第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层容纳18个电子.
2.（最外层电子数目不超过8个,次外层（倒数第二层）电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个.
你写的时候只要考虑这几个都符合就可以了,例如钙有20个电子是吧,2882排布,如果L层排布多一点就不能满足第二层是8个了,M层排布多也不行,不满足最外层不超过8个呀!你算算看!
第二个问题,我例几条给你看
1.能溶于水产生离子的化合物就一定是离子化合物
2.离子化合物中不一定含有金属元素（如NH4CL）
3.稀有气体无化学键
4.共价化合物中一定不含离子键,一定含极性键,可能含非 极性键
5.离子化合物一定含离子键,可能含共价键
这是对的哦,都是我们老师抄的,我也做题目验证过!这几条不仅回答了你的问题还补充了哦,我本来从不回答这么多的,但今天是我生日,高兴( )帮你解决好了!
如果还有问题就追问,我会的一定回答你!( )!

1.最外层最多只能排8个电子。次外层最多18个。（这个高一上学期学吧）
2.离子键还是共价键由元素的得到或失去电子的能力（与电子个数、电子距原子距离有关）决定。四个电子以下的易失电子，4个以上的易得电子（这样容易达到8个稳定状态）。都易得电子的容易形成共价键，一个易得一个易失会形成离子键。金属元素是易失电子的，非金属元素易得电子。
以后都会学到的那为什么钾和钠的次外层排列到了8个就...

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1.最外层最多只能排8个电子。次外层最多18个。（这个高一上学期学吧）
2.离子键还是共价键由元素的得到或失去电子的能力（与电子个数、电子距原子距离有关）决定。四个电子以下的易失电子，4个以上的易得电子（这样容易达到8个稳定状态）。都易得电子的容易形成共价键，一个易得一个易失会形成离子键。金属元素是易失电子的，非金属元素易得电子。
以后都会学到的

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我也是高一,呵呵。
1.第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层容纳18个电子。
2.（其实还有一条概念）最外层电子数目不超过8个，次外层（倒数第二层）电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
这两条必须同时满足。比如质子数为19的钾，按照排满的原则，19-2-8=9，这9个电子应该都排在第三层，但是违背了上面的第2条概念，因此第三层只能排8个电子，第四...

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我也是高一,呵呵。
1.第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层容纳18个电子。
2.（其实还有一条概念）最外层电子数目不超过8个，次外层（倒数第二层）电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
这两条必须同时满足。比如质子数为19的钾，按照排满的原则，19-2-8=9，这9个电子应该都排在第三层，但是违背了上面的第2条概念，因此第三层只能排8个电子，第四层排1电子。
是什么因素决定物质是由离子键组成的还是共价键组成的？
答：决定于该物质是由阴、阳离子组成（离子键），还是由分子组成（共价键）。
怎么分辨物质是由离子键还是共价键组成的？
答：金属与非金属结合的化合物为离子化合物，这个有特例：铵根与阴离子结合形成的化合物是离子化合物。
非金属与非金属结合的化合物为共价化合物。
是不是仅有非金属元素的化合物是共价键构成的？然而金属和非金属组成的化合物就是由离子键构成的？？
答：不是，特例是铵根与阴离子结合形成的化合物是离子化合物。

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最外层电子不能超过8个，最多只能排布8个，8个满了就往下一层排布，哦，原来这个原因，看来我想偏了，你的回答最好啦，我看着最明白 不过我还有个疑问，若是钾钙的次外层是8个，那么到了多少序号的元素后面才超过8个呢？（总不可能一直8个吧？Br不就是2,8,18,7吗？） 就例如钙是2882，那么钪为21号元素，那是2883吗？到了多少号才回M层超过8个而接近甚至达到18个呢？ 顺便再回...

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最外层电子不能超过8个，最多只能排布8个，8个满了就往下一层排布，

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你好，第一个问题关系到电子层有亚层，建议查阅其他资料
http://baike.baidu.com/view/1442437.htm
第二个问题 phq3822132 这位兄弟答得很好，不再狗尾续貂了。

1、这个问题不需要理论化，完全没必要。你只需要记住2,、8、8、18这四个数字就足够了，即第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳也同样是8个电子，第四层最多容纳18个电子，化学本来就是根据事实找规律，你非要根据2、8、8、18找个N格式的公式出来，是完全没有意义的。就好比本来只是个1+1=2，你非要绕个弯路说1*1 + 1+1-1 = 2来证明你的高明之处，这意义吗？

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1、这个问题不需要理论化，完全没必要。你只需要记住2,、8、8、18这四个数字就足够了，即第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳也同样是8个电子，第四层最多容纳18个电子，化学本来就是根据事实找规律，你非要根据2、8、8、18找个N格式的公式出来，是完全没有意义的。就好比本来只是个1+1=2，你非要绕个弯路说1*1 + 1+1-1 = 2来证明你的高明之处，这意义吗？
2、共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性。简单地说就是，由两个原子构成的化合物，两个原子电负性（直白点说就是原子核对最外层电子的吸引力大小）差不多或者相等，就是共价键，反之就是离子键。
比如O2，两个原子电负性相等，共价键
NaCl，一个非常容易失去1电子，一个非常容易得到1电子，二者电负性相差就很大，离子键
这里还是提到上面的一句话，化学是根据事实找规律，NaCl你如果再问为什么Na原子容易失去电子而Cl原子容易得到电子等等。。。我只能回答，这是自然界规律，为什么？问老天爷去。
所以，这样的问题，你需要的只是多记，别妄想找个万能定律解释类似的所有问题。
方向搞错了。

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