已知相对原子质量为：Li：6.9,Na：23,K:39,Rb：85,今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g,家族量的水充分反应后,将溶液蒸干,得到固体16g,试经计算确定是哪一种碱金属?请写出计算思路.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 23:49:03

已知相对原子质量为：Li：6.9,Na：23,K:39,Rb：85,今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g,家族量的水充分反应后,将溶液蒸干,得到固体16g,试经计算确定是哪一种碱金属?请写出计算思路.
已知相对原子质量为：Li：6.9,Na：23,K:39,Rb：85,今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g,家族量的水充分反应后,将溶液蒸干,得到固体16g,试经计算确定是哪一种碱金属?请写出计算思路.

已知相对原子质量为：Li：6.9,Na：23,K:39,Rb：85,今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g,家族量的水充分反应后,将溶液蒸干,得到固体16g,试经计算确定是哪一种碱金属?请写出计算思路.
分析：本题若已知R及R2O各自的质量,就属于常规计算题,而题中只知道混合物的质量,显然还缺少其中一种物质的质量,可见尚缺少一个条件.要求解有两种途径选择：一是求得R的相对原子质量的具体值,显然不可能；另一是求得R的相对原子质量的区间,这就要建立不等式组.
设R的相对原子质量为x ；
（1）当混合物全是碱金属时,有
2 R + 2 H2O = 2 ROH + H2
2x 2（x+17）
10．8g 10.8(x+17)/x
（2）若混合物全是氧化物R2O时,有
R2O + H2O = 2 ROH
2x+16 2(x+17)
10.8 10.8(x+17)/(x+8)
根据题意可知,该混合物是R和R2O ,则可建立不等式：
10.8(x+17) /x > 16 > 10.8(x+17)/(x+8)
解不等式得： 35.3 > x > 10.7
根据碱金属的相对原子质量可知该碱金属应为钠.

楼上正解不愧是上升榜第一啊

R--ROH
X X
R2O--2ROH
Y 2Y
设R的摩尔质量为M
列出一个方程组，M代入题目数据，那个符合就是那个。