【高二化学】平衡电离的分析题目》》如图所示图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性（其电流强度I随加入量m）的变化曲线.其中与A变化趋势一致的是________

【高二化学】平衡电离的分析题目》》如图所示图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性（其电流强度I随加入量m）的变化曲线.其中与A变化趋势一致的是________
【高二化学】平衡电离的分析题目》》
如图所示图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性（其电流强度I随加入量m）的变化曲线.其中与A变化趋势一致的是___________；与B变化趋势一致的是_____________；与C变化趋势一致的是_____________.（填序号）
（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
（2）醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量
（3）澄清石灰水中通入CO2至过量
（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
（5）盐酸中通入适量氨气
（6）氢氧化钠溶液中通入适量Cl2
首先说明如何判断导电性强弱（是离子的数目吗?写出每个选项的反应方程式步骤,再用文字分析为什么会有这个现象.多需耐心,

【高二化学】平衡电离的分析题目》》如图所示图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性（其电流强度I随加入量m）的变化曲线.其中与A变化趋势一致的是________
在中学阶段,可以认为溶液导电性强弱只决定于离子电荷的浓度（即离子浓度乘以离子电荷数.只考虑阳离子或者只考虑阴离子.）
A图,先上升后下降,终点与起点平.（2）醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,开始是醋酸,弱电解质；随着反应的进行,强电解质醋酸铵增加,导电性增强,完全反应以后,加入的氨水又开始稀释醋酸铵,导电性减弱,最后稀释到基本上是氨水.（实际上,还应该给出醋酸与氨水浓度相等.）
B图,先下降至不导电,再上升至与起点平.（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4沉淀+2H2O 从Ba(OH)2逐渐变为BaSO4沉淀时导电性减弱直至不导电,再加入硫酸一直到几乎全部是硫酸,恢复到原来的导电性,.（实际上,还应该给出硫酸与氢氧化钡浓度相等.）（3）澄清石灰水中通入CO2至过量 第一步反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀+H2O 对应下降段；第二步反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 对应上升段.Ca2+浓度未变.
C图,导电性不变.（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O 在氢氧化钠不过量时符合,钠离子代替了铵离子,电荷浓度不变.
（5）盐酸中通入适量氨气 HCl+NH3=NH4Cl 铵离子代替了氢离子,电荷浓度不变.
（6）氢氧化钠溶液中通入适量Cl2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 氯离子和次氯酸根离子代替了氢氧根离子,电荷浓度不变.

导电性强弱和离子数无关,只与自由移动的离子数有关
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H20,BaSO4是强电解质,但是,他在水在是沉淀,所溶解的只是一少部分,再加就不会溶解,但又加入H2SO4,学可逆反应都知道,SO42-的量增大,反应向逆反应方向进行,所以离子又变少了,但是H+变多了,随着H+的增多,导电性增强,所以是B
弱电解质溶液,越稀越电离
CH3COOH是...

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导电性强弱和离子数无关,只与自由移动的离子数有关
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H20,BaSO4是强电解质,但是,他在水在是沉淀,所溶解的只是一少部分,再加就不会溶解,但又加入H2SO4,学可逆反应都知道,SO42-的量增大,反应向逆反应方向进行,所以离子又变少了,但是H+变多了,随着H+的增多,导电性增强,所以是B
弱电解质溶液,越稀越电离
CH3COOH是弱电解质,一边反应,又一边在电离,但是消耗完后,溶液中的自由移动离子数达到最大.再加入NH3*H2O抑制了NH4+的电离,导电性减弱,A
随着CO2通入,Ca2+逐渐沉淀,形成CaCO3,自由移动的离子减少,继续通入至过量,形成Ca(HCO3)2又继续溶解电离,导电性增强,选B
NH4Cl中的NH4+发生水解(很少),部分电离,随NaOH的加入,生成NaCl,而NaCl完全电离,故导电性增强,但不明显,所以选C
HCl是强电解质,完全电离,而NH4Cl部分水解,不完全电离,所以可移动的自由离子减少,导电性降低,B
理由同上,降低,B

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与A变化趋势一致的是__2,__6_______；
与B变化趋势一致的是__1,3,___________；
与C变化趋势一致的是____4,5_________.（填序号）
影响溶液导电性强弱的主要是离子浓度，其次是离子所带电荷多少（中学一般不需考虑）。所以你只要考虑加入的物质对原来溶液中离子浓度带来什么样的影响就是了。
如（1），滴入硫酸生成硫酸钡沉淀和水，使得...

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与A变化趋势一致的是__2,__6_______；
与B变化趋势一致的是__1,3,___________；
与C变化趋势一致的是____4,5_________.（填序号）
影响溶液导电性强弱的主要是离子浓度，其次是离子所带电荷多少（中学一般不需考虑）。所以你只要考虑加入的物质对原来溶液中离子浓度带来什么样的影响就是了。
如（1），滴入硫酸生成硫酸钡沉淀和水，使得离子浓度减小，恰好反应时离子浓度几乎为零。随后硫酸的加入又使离子浓度增大。（（3）的情况类似。
（5）中盐酸是强电解质，通入氨气生成氯化铵也是强电解质，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力也不必。（4）的情况也类似。
（2）中醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入氨水（弱电解质）生成强电解质醋酸铵，使得离子浓度增大，导电能力增强。但是完全反应后再加入氨水，又使得离子浓度减小了。（6）情况类似。

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