作业帮热化学反应方程式的化学计量数为什么不可以表示微粒个数?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 06:29:15
热化学反应方程式的化学计量数为什么不可以表示微粒个数?
热化学反应方程式的化学计量数为什么不可以表示微粒个数?
热化学反应方程式的化学计量数为什么不可以表示微粒个数?
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）.例如热化学方程式：
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g),反应放热183kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S（斜方）,S（单斜）,C（石墨）,C（金刚石）等.溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液.
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数.
（4）△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”；若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.同一化学反应,若化学计量数不同时△H的值不同.若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同.
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.
（6）不标“↑”或“↓”
（7）热化学方程式一般不需要写反应条件,例如：△（加热）,因为聚集状态已标出.
（8）有机热化学方程式用“=”,不用“→”
对应反应△H表示的是每摩尔反应,知道吗?不可能表示微粒数.
热化学反应方程式的化学计量数表示的是物质的量，而后跟着的热力也值也是以摩尔为单位的，
如果表示成微粒个数，那你要把热力值也进行换算，很麻烦。
热化学反应方程式的化学计量数表示物质的量。