某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)……在一定条件下,某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),反应平衡后SO2 O2 SO3的物质的量之比是3:2:5.保持其它条件不变,改变温度达到新的平衡时SO2 O2 的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 02:54:25
某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)……在一定条件下,某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),反应平衡后SO2 O2 SO3的物质的量之比是3:2:5.保持其它条件不变,改变温度达到新的平衡时SO2 O2 的物质的量
某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)……
在一定条件下,某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),反应平衡后SO2 O2 SO3的物质的量之比是3:2:5.保持其它条件不变,改变温度达到新的平衡时SO2 O2 的物质的量分别为8mol和5mol,此时容器内SO3的物质的量应为?
某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)……在一定条件下,某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),反应平衡后SO2 O2 SO3的物质的量之比是3:2:5.保持其它条件不变,改变温度达到新的平衡时SO2 O2 的物质的量
反应达到平衡以后的各物质的量可以看做改变条件后的反应的初始条件
2SO2 + O2 = 2SO3
初始条件:3n 2n 5n
反应量 :2x x 2x
新的平衡:3n-2x 2n-x 5n+2x
方程 3n-2x=8 2n-x=5
得 n=2 x=-1 [x代表的是反应的量,负代表反应向逆反应进行】
解得 5n+2x=8
所以容器内SO3的物质的量为8mol
好像是有个什么质量守恒啊,哎,高中的都忘了,这个在高中来好像是个简单的问题吧,好像是三段式法....具体的忘了。
相同平衡可由反应互相转换。
比为3:2:5,且可反映到8,5.并且反应量要与方程系数成正比。则平衡状态1为6,4,10.到另一状态生成2molSO2,1molO2,消耗2molSO3,则SO3为8
没错....
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
3x 2x 5x
3x-a 2x-a/2 5x+a
8 5 m
解出
x=2
a=-2
所以m=8
希望你懂了!!祝你学习进步!
条件齐了?
第一次反应后是3:2:5.其中的5是由so2和o2反应得来的,所以未反应是的so2和o2的物质的量比为8:4.5。在二次反应密闭容器不变,只变温度,总物质的量不变,所以so2和o2的物质的量比还是8:4.5.可以假设二次反应中消耗o2为Xmol,既so2为2Xmol。可以列方程{(8mol+2X)/(5+X)}=8/4.5
求得X=4mol,由化学方程式知反应得物质量比为2:1:2,所以...
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第一次反应后是3:2:5.其中的5是由so2和o2反应得来的,所以未反应是的so2和o2的物质的量比为8:4.5。在二次反应密闭容器不变,只变温度,总物质的量不变,所以so2和o2的物质的量比还是8:4.5.可以假设二次反应中消耗o2为Xmol,既so2为2Xmol。可以列方程{(8mol+2X)/(5+X)}=8/4.5
求得X=4mol,由化学方程式知反应得物质量比为2:1:2,所以求得so3为8mol。
呵呵 好好学习
收起