1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaOH+H2O 现有m mol NO2 和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现用浓度为a mol/L的NaOH溶液,则

1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaOH+H2O 现有m mol NO2 和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现用浓度为a mol/L的NaOH溶液,则
1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生化学反应如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaOH+H2O
现有m mol NO2 和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现用浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需要此NAOH溶液的体积是?
A .m/n L B .2m/3a L C.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L
为什么 “氮氧化物中的N原子反应后全部成为酸根中的N原子”了呢?第一个式子NO2不是也生成了NO吗?如果NO比NO2多 那不就永远也吸收不完了啊
2.设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A.1molSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
B.在标准状况下,46gNO2气体中含有的分子数为NA
C.0.1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NA
D.含0.1mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数为0.1NA
可是B看了半天也没看出哪点错了 1MOL NO2啊
3.将K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固体混合物若干克加入到100mL 0.5 mol・L-1 的Ba(OH)2溶液中,共热使之充分反应,生成沉淀8.6g.在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol・L-1的盐酸,沉淀部分溶解,同时生成448 mL CO2气体(标准状况).剩余盐酸用50mL 0.2 mol・L-1的NaOH溶液恰好中和,求原混合物的总质量.
若Ba2+全部变为BaSO4,则其质量应为0.5 mol·L-1×0.1L×233 g·mol-1=11.65g,
若Ba2+全部变为BaCO3,则其质量应为0.5 mol·L-1×0.1L×197 g·mol-1=9.85g.
现有沉淀8.6g,比以上两数据都小,说明开始时Ba(OH)2过量,沉淀为BaSO4和 BaCO3的混合物,共计8.6g
设n(K2SO4)为x,n[(NH4)2SO4]为y,n(NH4HCO3)为z
233 g·mol-1 (x+y)+197 g·mol-1z = 8.6g
z = 0.448L/22.4L·mol-1
2x+0.2 mol·L-1×0.05L+[0.5mol×0.1L-(x+y)]×2 = 0.9 mol·L-1×0.1L
解得:x = 0.01mol y = 0.01mol z = 0.02mol
原混合物总质量为:
0.01 mol×174 g·mol-1+0.01 mol×132 g·mol-1+0.02 mol×79 g·mol-1 = 4.64g
怎么理解“2x+0.2 mol·L-1×0.05L+[0.5mol×0.1L-(x+y)]×2 = 0.9 mol·L-1×0.1L
” 这个式子呢?
另外 有没有比较好的化学学习网站、论坛呢?
第一题的第二个式子打错了,是生成2NaNO2

1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaOH+H2O 现有m mol NO2 和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现用浓度为a mol/L的NaOH溶液,则
1、题中要求气体全溶,所以题给的m和n是有限制的,要想全溶,就只能变成酸根,N元素守恒即得答案.化学很多时候不要钻牛角尖,要根据事实,题意去做.
2、NO2会自身化合为四氧化二氮：2NO2=N2O4,就不是1mol了.
3、那个式子翻译下：2倍硫酸钾+氢氧化钠+（氢氧化钡—硫酸钾—碳酸铵）X2=盐酸,也就是：钾离子+钠离子+非沉淀的钡离子的2倍=氯离子,电荷守恒.最后溶液中阳离子是钾离子、钠离子、钡离子,阴离子是氯离子,阳离子所带正电荷等于阴离子所负电荷,就是这个等式的原理.（钡离子来自溶解与酸的碳酸钡,所以用总的减去变成硫酸钡的.）
最后,好点的网站都要要钱.所以多问就是了~~