作业帮判断下面是否正确,并说明理由 紧急1.强弱电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 物质2.中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸3.将NaOH和氨水溶液各
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 14:50:08
判断下面是否正确,并说明理由 紧急1.强弱电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 物质2.中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸3.将NaOH和氨水溶液各
判断下面是否正确,并说明理由 紧急
1.强弱电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 物质
2.中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
3.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH浓度均减少到原来的0.5倍
4.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的2倍
5.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3- 4量相同
判断下面是否正确,并说明理由 紧急1.强弱电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 物质2.中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸3.将NaOH和氨水溶液各
1.不一定：强弱电解质的区分在于是否全部电离
而溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关.
例：
BaSO4与醋酸溶液
BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部电离,但自由移动的离子极少,浓度也很小.所以导电性不如弱电解质醋酸.
2.不对,中和是使得酸和碱完全反应,故盐酸和醋酸所需的氢氧化钠是一样多的
3.氢氧化钠是强碱,完全电离,稀释后体积变为原来的两倍的话,氢氧根浓度减少为原来的二分之一.氨水是弱碱,溶质一水合氨部分电离,稀释会促进电离,稀释后体积变为原来的两倍的话,溶液中离子除了稀释之前就有的还会电离出来一部分,所以氨水中氢氧根离子浓度比原来的一半要大些,但是比开始的时候要小,介于两者之间.
4.盐酸是强酸,HCl在水中可以完全电离,也就是说H离子的浓度等于HCl的浓度；而醋酸是弱酸,是部分电离,其H离子浓度要低于醋酸的浓度,所以当二者浓度成比例时,H离子的浓度是不成相应比例的.
5.磷酸是中强酸,不能全部电离,因此磷酸中的PO43-的量要小.