用蒸馏水稀释1摩尔每升醋酸时,始终保持增长趋势的是 A溶液中的c（醋酸根）B溶液中的c(氢离子）

用蒸馏水稀释1摩尔每升醋酸时,始终保持增长趋势的是 A溶液中的c（醋酸根）B溶液中的c(氢离子） 化学 1,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大趋势的是： A醋酸根离子的浓度 B氢化学 1,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大趋势的是： A醋酸根离子的浓度 B氢离子的浓度 C CH3COOH 在25摄氏度时用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是在25摄氏度时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持 用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时,始终保持增大趋势的是请解释每个选项!A．溶液中的[CH3COO-] B．溶液中的[H+]C．溶液中的[CH3COOH] D．溶液中的[OH-] 有急用,用蒸馏水稀释1mol／L醋酸时,始终保持增大趋势的是（）A．溶液中醋酸的浓度 B．溶液中氢离子的浓度C．溶液中醋酸根的浓度 D．溶液中氢氧根的浓度 在25°时,用蒸馏水稀释1mol每升氨水至0.01mol每升随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是Ac(OH-)∕c（NH3.H2O) B c(OH-)∕c(H+) C（NH3.H2O)/c(NH4+) D c(OH-) 现有0.1摩尔每升的醋酸溶液,0.1摩尔每升的盐酸,pH等于1的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后的关系为? 用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时,始终保持增大趋势的是[ ] A．溶液中的[CH3请解释每个选项!A．溶液中的[CH3COO-] B．溶液中的[H+]C．溶液中的[CH3COOH] D．溶液中的[OH-] 用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大曾大趋势的是A.溶液中的c(CH3cooh-)B.溶液中的c(H+)c.溶液中的c(Ch3Cooh)D.溶液中的c(OH-)为什么选D呢,我实在想不明白,盼高手给出详解, 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是Ac（H+） B c（ OH-） 醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则n（H+）增大,但n（H+）增大的程 氢离子浓度都为1摩尔每升的盐酸和醋酸,分别稀释100倍后氢离子浓度都为1摩尔每升的盐酸和醋酸体积相等,分别稀释100倍后的氢离子浓度是醋酸大,但是1.它们和Zn反应生成氢气为什么是一样多 氢离子浓度都为1摩尔每升的盐酸和醋酸,分别稀释100倍后的氢离子浓度谁大?要有具体的思路过程. 醋酸溶液无限稀释时的摩尔电导率是多少 0.2摩尔每升的盐酸与醋酸,分别加水稀释10倍.1氢离子浓度大小比较. 2：分别稀释M .N倍使其CH+为0.1都比较M N 常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大 ph=1的醋酸与0.1摩尔每升的醋酸有什么区别 1、盐酸中加入氯化钠固体,因为氯离子浓度增大,所以溶液酸性减弱,这句话为什么是错的2、浓度为0.1摩尔每升的醋酸溶液用水稀释后为什么醋酸的电离度增大,氢离子的数目增多 配置100毫升,1.00摩尔每升的氯化钠溶液1 先取适量蒸馏水溶解,移液2 洗涤时用蒸馏水洗涤烧杯,玻璃棒,将洗涤液一并注入容量瓶中.2的操作不会引起浓度变小吗?