作业帮怎么比较离子浓度大小例如这个：氯化铵：氯对应酸强,铵对应碱弱（铵根离子水解）,所以氯离子浓度大于铵根离子浓度；但水解过程相对也是一个相对较弱的过程,所以铵根离子浓度大于水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 00:00:24
怎么比较离子浓度大小例如这个：氯化铵：氯对应酸强,铵对应碱弱（铵根离子水解）,所以氯离子浓度大于铵根离子浓度；但水解过程相对也是一个相对较弱的过程,所以铵根离子浓度大于水
怎么比较离子浓度大小
例如这个：氯化铵：氯对应酸强,铵对应碱弱（铵根离子水解）,所以氯离子浓度大于铵根离子浓度；但水解过程相对也是一个相对较弱的过程,所以铵根离子浓度大于水解产生的粒子；但铵的水解大于水的电离,所以NH3H2O 大于OH-,至于H+、NH3H2O 、OH-,结合水的电离和铵根离子水解,H+来源多,所以H+浓度大于OH-.Cl-、NH4+、H+、NH3H2O 、OH-
如果是硫酸铵,则铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度（先从来源上比较）
像这种粒子是怎么看它的水解是不是大于水的电离?怎么看水解微弱还是电离微弱?
怎么比较离子浓度大小例如这个：氯化铵：氯对应酸强,铵对应碱弱（铵根离子水解）,所以氯离子浓度大于铵根离子浓度；但水解过程相对也是一个相对较弱的过程,所以铵根离子浓度大于水
氯化铵是强酸弱碱盐,强酸部分（Cl-）不发生电离水解,弱碱部分（NH4+）发生水解,使溶液呈酸性.
NH4Cl溶液,溶液中存在的主要分子离子有H2O,NH3.H2O,NH4+,Cl-,H+,OH-.
很显然除了H2O,Cl-最大,NH4+微量水解浓度次之,主要比较NH3.H2O,H+,OH-即可.
溶液中存在两个平衡：H2O = H+ + OH-,NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
在这个两个平衡中,水的电离平衡时非常弱的,主要考虑铵根离子的水解平衡.
两个平衡均产生H+,所以浓度最大.NH3.H2O次之,OH-完全由水电离出来浓度是非常低的.
所以H2O＞Cl-＞NH4+＞H+＞NH3.H2O＞H+
至于硫酸铵,除了NH4+和SO42-外,其他浓度大小都是一样的,因为溶液中存在的平衡都是一样的.
像氯化铵、硫酸铵在水中只存在水解,不存在电离啊.其他的你最好举些具体的例子来才能帮你分析,否则问题太大了不好回答.
高中常见的电离大于水解的好像只有HSO3-,H2PO4-,HC2O4-.其他的一般都是水解大于电离的.