判断离子浓度大小关系（溶液中）强酸弱碱盐,我知道c(强酸阴离子)＞c(弱碱阳离子),也知道c(H+)＞c(OH-),但是该如何判断四者的大小关系?强碱弱酸盐,我知道c(强碱阳离子)＞c(弱酸阴离子),也知

判断离子浓度大小关系（溶液中）强酸弱碱盐,我知道c(强酸阴离子)＞c(弱碱阳离子),也知道c(H+)＞c(OH-),但是该如何判断四者的大小关系?强碱弱酸盐,我知道c(强碱阳离子)＞c(弱酸阴离子),也知
判断离子浓度大小关系（溶液中）
强酸弱碱盐,我知道c(强酸阴离子)＞c(弱碱阳离子),也知道c(H+)＞c(OH-),但是该如何判断四者的大小关系?
强碱弱酸盐,我知道c(强碱阳离子)＞c(弱酸阴离子),也知道c(OH-)＞c(H+),但是该如何判断四者的大小关系?

上述均指一元酸、一元碱.
我一共说了3组,每组问了2种.
如果是二元酸+一元碱；二元碱+一元酸,又该怎么判断?
碱又分弱碱、强碱,酸分强酸、弱酸.
这样一排列组合,得问上百种,真晕...

判断离子浓度大小关系（溶液中）强酸弱碱盐,我知道c(强酸阴离子)＞c(弱碱阳离子),也知道c(H+)＞c(OH-),但是该如何判断四者的大小关系?强碱弱酸盐,我知道c(强碱阳离子)＞c(弱酸阴离子),也知
举例说明：
1、等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合,生成CH3COONa
等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合是完全反应的
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,几乎所有的OH-和H+都中和生成了水
CH3COO-的水解只是很少的一部分,所以剩下的远比OH-要多
所以：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
2、NaOH与CH3COONa混合
当NaOH的物质的量大于等于CH3COONa的时候
c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)正确
如果CH3COONa比NaOH多很多,那么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
3、NH3·H2O与NH4Cl混合,PH＞7
由电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
因为PH＞7,所以c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Cl-)
离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
但若NH3·H2O的浓度无限大,NH4Cl的浓度无限小,就有c(OH-)＞c(Cl-)
4、CH3COOH与CH3COONa混合,PH＜7
由电荷守恒得 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
因为PH＜7,所以c(H+)＞c(OH-),所以c(CH3COO-)＞c(Na+)
离子浓度的大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
若CH3COOH的浓度无限大,CH3COONa浓度无限小时,则c(H+)>c(Na+)

强酸弱碱盐，我知道c(强酸阴离子)＞c(弱碱阳离子)，也知道c(H+)＞c(OH-)，但是该如何判断四者的大小关系？
H+作为水解产物，浓度小于水解剩余的弱碱阳离子 [因为水解是微弱的]
所以 c(强酸阴离子)＞c(弱碱阳离子)>c(H+)＞c(OH-)
强碱弱酸盐，我知道c(强碱阳离子)＞c(弱酸阴离子)，也知道c(OH-)＞c(H+)，但是该如何判断四者...

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强酸弱碱盐，我知道c(强酸阴离子)＞c(弱碱阳离子)，也知道c(H+)＞c(OH-)，但是该如何判断四者的大小关系？
H+作为水解产物，浓度小于水解剩余的弱碱阳离子 [因为水解是微弱的]
所以 c(强酸阴离子)＞c(弱碱阳离子)>c(H+)＞c(OH-)
强碱弱酸盐，我知道c(强碱阳离子)＞c(弱酸阴离子)，也知道c(OH-)＞c(H+)，但是该如何判断四者的大小关系？
OH-作为水解产物，浓度小于水解剩余的弱酸阴离子 [因为水解是微弱的]
所以 c(强碱阳离子)＞c(弱酸阴离子)>也知道c(OH-)＞c(H+)
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强酸弱碱盐呈酸性，混有相应的弱碱后，溶液呈中性。此时，我知道c(弱碱阳离子）=c(强酸阴离子），c(H+)=c(OH-)，但是该如何判断前两者与后两者的大小关系？
此时，c(H+)=c(OH-)=10^-7 mol/L,根没有差不多，
所以 c(弱碱阳离子）=c(强酸阴离子）>c(H+)=c(OH-)
强碱弱酸盐呈碱性，混有相应的弱酸后，溶液呈中性。此时，我知道c(弱酸阴离子）=c(强碱阳离子），c(H+)=c(OH-)，但是该如何判断前两者与后两者的大小关系？
c(弱酸阴离子）=c(强碱阳离子）>c(H+)=c(OH-) [理由同上]
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强酸弱碱盐呈酸性，混有相应的弱碱后，溶液呈碱性。此时我知道c(弱碱阳离子)＞c(强酸阴离子），c(OH-)＞c(H+)，但是该如何判断四者的大小关系？
OH-为弱碱提供，浓度小[电离微弱]，强酸阴离子浓度大[直接提供]
所以 c(弱碱阳离子)＞c(强酸阴离子）> c(OH-)＞c(H+)
强碱弱酸盐呈碱性，混有相应的弱酸后，溶液呈酸性。此时我知道c(弱酸阴离子)＞c(强碱阳离子），c(H+)＞c(OH-)，但是该如何判断四者的大小关系？
c(弱酸阴离子)＞c(强碱阳离子）>c(H+)＞c(OH-) [理由同上]

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　　强酸弱碱盐，比如NH4Cl溶液中，
　　　　离子浓度大小关系为C(Cl-）＞C(NH4+)＞C（H+)＞C(OH-).
　　注意：只需要理解NH4+发生水解的程度很小，就可以明白没有水解的NH4+的浓度大于NH4+水解产生的H+的浓度。NH4+ + H2O==(可逆)=NH3H2O+H+。
　　相信你能够理解，如有疑问，欢迎讨论。...

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　　强酸弱碱盐，比如NH4Cl溶液中，
　　　　离子浓度大小关系为C(Cl-）＞C(NH4+)＞C（H+)＞C(OH-).
　　注意：只需要理解NH4+发生水解的程度很小，就可以明白没有水解的NH4+的浓度大于NH4+水解产生的H+的浓度。NH4+ + H2O==(可逆)=NH3H2O+H+。
　　相信你能够理解，如有疑问，欢迎讨论。

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既然酸碱成对，你的问题数可以减半。
高中阶段讨论到1元的已经可以了，因为2元以上的涉及多级电离水解，而且2级反应和1级反应不在同个数量级，可以忽略
可总结成两大类问题
1 盐溶液是酸性，碱性还是中性？
2 盐本身是强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱碱强酸盐，弱碱弱酸盐？...

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既然酸碱成对，你的问题数可以减半。
高中阶段讨论到1元的已经可以了，因为2元以上的涉及多级电离水解，而且2级反应和1级反应不在同个数量级，可以忽略
可总结成两大类问题
1 盐溶液是酸性，碱性还是中性？
2 盐本身是强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱碱强酸盐，弱碱弱酸盐？

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我告诉你关键，能水解的盐的溶液中，溶液中的H+，OH-都是由水提供的，水解是极微弱的，
打个比方，1000个氨离子，才有19个水解。除去水解的一部分，纯水分子会电离出H+，OH-，那更为若，1000个水分子，才有16个水解，更微弱，甚至可忽略不计。弱酸的电离也是微弱的。
剩余的，根据电荷数相等c(阳离子)=c(阴离子)，你就可以判断了...

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我告诉你关键，能水解的盐的溶液中，溶液中的H+，OH-都是由水提供的，水解是极微弱的，
打个比方，1000个氨离子，才有19个水解。除去水解的一部分，纯水分子会电离出H+，OH-，那更为若，1000个水分子，才有16个水解，更微弱，甚至可忽略不计。弱酸的电离也是微弱的。
剩余的，根据电荷数相等c(阳离子)=c(阴离子)，你就可以判断了

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