若电解质溶液分别为稀硫酸,硫酸铜溶液,两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比是多少?32,怎么得到的?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 07:31:01
若电解质溶液分别为稀硫酸,硫酸铜溶液,两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比是多少?32,怎么得到的?

若电解质溶液分别为稀硫酸,硫酸铜溶液,两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比是多少?32,怎么得到的?

若电解质溶液分别为稀硫酸,硫酸铜溶液,两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比是多少?

32,怎么得到的?

若电解质溶液分别为稀硫酸,硫酸铜溶液,两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比是多少?32,怎么得到的?
原电池基础题.1、当电解质为硫酸时,Cu不反映,Zn与硫酸反应,生成氢气;2、当电解质为硫酸铜,此时构成原电池,Zn溶解,Cu析出.Zn减少的质量相等,说明生成的氢气物质的量和析出的Cu的物质的量是相等的,此时,物质的量相等,质量比就等于分子质量比,即M(氢气):M(Cu)=2:64,即1:32.
ps:高中化学经常满分.

铜棒上(1)氢气 (2)析出的物质的质量是铜
由于Zn减少的质量相同,根据电荷数守恒则析出(1):(2)及H2 :Cu质量
及1:32

(1)Cu棒上析出的是H2,(2)析出的是Cu,且消耗1molZn得到的H2和Cu的物质的量相同,所以质量之比就等于摩尔质量之比,2:64=1:32

若电解质溶液为稀硫酸,Zn棒减少1mol,Cu棒上析出氢气1mol
若电解质溶液为硫酸铜,Zn棒减少1mol,Cu棒上析出铜1mol
氢气和铜的摩尔质量比为2:64=1:32

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