高锰酸钾、硫化亚铁和硫酸的反应方程式?高锰酸钾、硫化亚铁和硫酸的反应方程式应该用什么方法配平,怎样配平?如果用待定系数法,应该怎么配?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 20:33:58

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高锰酸钾、硫化亚铁和硫酸的反应方程式?
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如果用待定系数法,应该怎么配?

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18KMnO4 10FeS 32H2SO4 = 9K2SO4 18MnSO4 5Fe2(SO4)3 32H2O
我配平该方程式的思路如下：
该氧化还原反应中,作为还原剂的正二价Fe失去1个电子生成正三价Fe,还有负二价S失去8个电子生成正六价S；作为氧化剂的正七价Mn得到5个电子生成正二价Mn.
看到生成物里有个Fe2(SO4)3,我先在FeS前试填个2,算出两分子FeS要失去18个电子
( 1 8 ) * 2 = 18
18与5的最小公倍数是90.就是说,在该氧化还原反应式中,将有90个电子得失.
则FeS前面的系数应该改成 2 * 5 = 10,而KMnO4前的系数应该填18.这样一定下大的框架,其他反应物和生成物前面的系数就迎刃而解了：确定了KMnO4前面的系数,就可分别推算出MnSO4和K2SO4前面的系数,由此可计算出H2SO4前面的系数是
9 18 ( 5 * 3) - 10 ＝ 32,
则H2O前面的系数就应该是32.
最后通过计算反应方程式前后氧（O）的数目来验证反应式是否配平.
需要说明的是：氧化铁（Fe2O3）作为碱性氧化物是不可能游离于酸性反应体系中的.

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