以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 07:04:38

以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变?
以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变?

以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变?
我就以这题为例给你讲一下燃料电池题的一般做法.
先看反应物：这里反应物是氢气和氮气,反应产物必为氨.（反应的本质）
再看电解质溶液：电解质溶液是HCl--NH4Cl,所以最终产物是铵离子（也就是氯化铵）.（影响最终产物）
写总反应方程式：N2+3H2=2NH3或者是N2+3H2+2H+=2NH4+都没有问题.（有助于下一步的进行,检验）
拆分总反应式：很容应知道是氢失电子,所以得负极反应式H2-2e-=2H+,接着写正极反应式N2+6e-+6H+=2NH3或N2+6e-+8H+=2NH4+.（一般的题目很容易得出一极的反应式,再用总反应式一减就行了.记住：反应方程式是方程式,和数学的方程式没有区别,一样能加减,注意系数就行了.）
做到这里,再根据问题回答就行了.
很容易知道正极pH变小.
只要牢记并运用好上面四个步骤,我可以跟你保证,高中的燃料电池题通杀.

就是燃料电池咯
正极就是看哪种离子先放电

负极是 H2 正极是N2
正极的PH应变大
正：N2+6H(离子)+2HC+6电子====2NH4Cl

解题方法：总（写出参与反应物质的方程式，特别注意电解质有无参与）---写出容易的某极反应（负极氧化反应、正极还原特别注意电解质有无参与）----相减法求出另一电极

以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池、那正极应通入氮气是吧以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变? 已氮气和氢气为电极反应物,以Hcl－NH4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池的正极反应试书写电极反应以N2、H2为电极反应物,以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.正负极的电极反应分别怎么写呢以石墨为电极,氢气,氧气,硫酸钠溶液构成的燃料电池的电极反应式以碳棒为电极写出电极方程式和总方程式电解质分别为Hcl CuCl2 NaCl CuSo4 Naoh Na2So4 要电极方程式和总方程式急! 以氢气、氧气为两电极、氢氧化钾为电解质溶液组成的原电池,正负极的反应式铁和铜原电池电极反应的方程式是什么.还有以它们为电极材料的原电池的总反应方程式是什么?稀HCl溶液以氮气和氢气为反应极,氢氧化钠为电解质溶液的燃料电池,正负极反应方程式分别是什么以水为反应物的化学方程式硝酸银的电极反应式（以石墨为电极）以惰性电极电解Nacl溶液为什么不能加HCl复原要通HCl气体工业上以氮气,氢气,空气,水为原料生产硝酸的各步化学反应方程式（4步）分别以铜为电极和以铂为电极电解Na2SO4溶液有什么区别? 以惰性电极电解Nacl溶液为什么不能加HCl复原电解池中以铜为阳极,总反应为铜与水反应生成氧化亚铜与氢气,电解池溶液为浓氢氧化钠,问电极反应式是什么以()为根据,写出反应物和生成物的的化学式实验室用饱和亚硝酸钠和NH4CL溶液制取氮气加热片刻后即移走酒精灯以防止反应物冲出其原因是什么