稀释溶液可以增大弱电解质的电离度吗?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 09:29:53

稀释溶液可以增大弱电解质的电离度吗?
稀释溶液可以增大弱电解质的电离度吗?

稀释溶液可以增大弱电解质的电离度吗?
可以,不过温度是要在不变的条件下得出的结论.楼上的几位都推荐用勒夏特列原理来理解,这里注意,高中书本是没有相关结论的,溶液稀释的时候不管是反应物还是电离出的离子浓度都是降低的,为什么偏偏平衡要往右移?
个人建议：可以直接利用平衡常数来证明.
以醋酸电离为例：
K=[AC-][H+]/[HAC]
(这里有点要注意,分子的次数永远大于分母的次数,电离的特点)
当溶液稀释到原来的十倍时,假设平衡不移动,则：
K1=[AC-]/10 * [H+]/10 /([HAC]/10)=[AC-][H+]/10[HAC]
因而K1=1/10 K
我们又知,当温度一定时,K是不变的（也就是K1不存在）K1要变大至K,所以[AC-] 和[H+]要增大,故平衡要向右移动!

不可以的吧,是定值
除非你改变温度

可以。
由于溶液被稀释，水电离的氢离子和氢氧根的浓度相对上升了，从而抑制了水解，也就增大了电离度。
但根据勒夏特列原理，浓度肯定是下降了。

完全可以，根据碰撞理论，弱电解质的电离之所以可逆是因为电离的同时电离的产物发生有效碰撞后还会结合成弱电解质（比如氢离子与醋酸根碰撞形成醋酸分子），当溶液被稀释后，离子间碰撞的机会大大减少，因此电离度增加，但根据勒沙特列原理，浓度必定会降低。
举个例子，你要是把1毫升醋酸倒进大海里，电离度可以达到百分之百，因为氢离子和醋酸根几乎再也没有机会碰撞生成醋酸了~~~~~~~~~...

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可以，不过溶液中离子浓度还是降低。可以用勒夏特列原理理解。