作业帮问一个关于电化学反应的问题.下面是一个例子：将铝丝和铜丝一头连接在一起,然后将两种丝线未连接的一头插入盐酸,我们知道铝会和盐酸反应,铝失去电子,然后电子先通过铝丝再通过铜丝,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 20:05:44
问一个关于电化学反应的问题.下面是一个例子：将铝丝和铜丝一头连接在一起,然后将两种丝线未连接的一头插入盐酸,我们知道铝会和盐酸反应,铝失去电子,然后电子先通过铝丝再通过铜丝,
问一个关于电化学反应的问题.
下面是一个例子：将铝丝和铜丝一头连接在一起,然后将两种丝线未连接的一头插入盐酸,我们知道铝会和盐酸反应,铝失去电子,然后电子先通过铝丝再通过铜丝,最后在铜丝和盐酸接触处将电子给溶液中的氢离子,从而在铜丝这一端产生氢气.然后为什么电子不直接从铝丝和盐酸接触处给溶液中的氢离子?我们知道电子有从电阻最小的路径移动到达目的地的特点.显然从铝丝到溶液中相比从铝丝再经过铜丝再到溶液中电阻小,这个不是很矛盾么.
那这样的话是不是整个过程可以分为两步：第一步，铝失去电子直接给溶液中的氢离子，随着反应进行，铝离子增加使电子直接从铝电极给溶液难度增加（电阻增加）。第二步，从铜丝侧电路的电阻相比从铝丝侧到溶液电阻小，加之铜电极电位较氢和铝电极电位都低，由于这些因素的共同影响，电子从铜电极一侧和氢离子反应。
问一个关于电化学反应的问题.下面是一个例子：将铝丝和铜丝一头连接在一起,然后将两种丝线未连接的一头插入盐酸,我们知道铝会和盐酸反应,铝失去电子,然后电子先通过铝丝再通过铜丝,
铝失电子变成铝离子进入溶液,在铝片周围形成正电层,阻碍H+离子接近,内阻增大；而且Al片与Cu片之间存在电势差,使导线中的电子向正极（也就是Cu片）移动,同时也使溶液中的H+离子向负极（也就是Al片）移动,所有这一切都使H+在Cu片上得电子更容易.
金属的电阻小，溶液的电阻大，溶液之所以导电，是因为溶液中有可以自由移动的正负离子。
因为铜丝比水的电阻小，所以刚开始电子都富集在铜丝这边，然后电子在运动液面中，再进行氢离子反应生成氢气。这样可以提高反应速率。（就像分工效率高）。铜丝可以理解成催化剂。你想一下不加铜丝的话，就放铝丝这个反应也可以发生，但随着反应的进行反应速度会下降很快...
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因为铜丝比水的电阻小，所以刚开始电子都富集在铜丝这边，然后电子在运动液面中，再进行氢离子反应生成氢气。这样可以提高反应速率。（就像分工效率高）。铜丝可以理解成催化剂。你想一下不加铜丝的话，就放铝丝这个反应也可以发生，但随着反应的进行反应速度会下降很快
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