HI HBr HCl HF的酸性依次降低,为什么（沸点怎么变0

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 21:01:40

HI HBr HCl HF的酸性依次降低,为什么（沸点怎么变0
HI HBr HCl HF的酸性依次降低,为什么
（沸点怎么变0

HI HBr HCl HF的酸性依次降低,为什么（沸点怎么变0
I、Br、Cl、F非金属性依次增强,HI、HBr、HCl、HF中氢卤键的稳定性依次增强,在水中受水分子作用形成H3O+和水合卤离子的难度依次增大,电离程度依次减小,酸性依次降低.（注意,以上是水溶液中的氢卤酸,纯氢卤酸中HF的酸性不弱.）
作为相同构型的分子晶体,沸点和克服分子间作用力（一般即范德瓦耳斯力）的难易程度相关,从而和分子量间接相关,可以据此判断：HI、HBr、HCl、HF的分子量依次减小,所以沸点依次降低.但由于HF之间还有远远强于范德瓦耳斯力氢键的作用,造成实际上HF沸点高于其它三种物质,常温下为液态（其它为气态）,即沸点顺序：HF>HI>HBr>HCl.
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[原创回答团]

分子之间的键能越来越小更容易电离可以这么理解（氟氯溴这类卤素比较特殊）

因为非金属性增大，结合氢离子能力增大，电离能力越小，酸性降低
沸点变di

卤族元素中，有I、Br、Cl、F等元素，因为卤族元素自上而下稳定性递减，HI、HBr是强酸，所以HI HBr HCl HF的酸性依次降低，沸点随稳定性的增强而增强，即沸点顺序：HF>HI>HBr>HCl。

HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI 比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱! 酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI 酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强 HCN,HF,HCl,HBr,HI酸性比较 HF HCL HBR HI 性质HF HCL HBR HI 稳定性酸性沸点等性质 HF,HCL,HBR,HI的沸点高低 hf hcl hbr HI 的稳定性顺序非金属的氢化物酸性变化规律比如HF HCl HBr HI 的酸性强弱顺序是什么? 为什么HF,HCl,HBr,HI酸性依次增强? HI HBr HCl HF酸性比较并解释判断物质的氢化物,酸性物质的沸点,熔点例：HI .HBr.HCl.HF比较? 为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强? 为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强? HF HCL HBR HI的酸性比大小为什么?为什么啊 HI HBr HCl HF的酸性依次降低,为什么（沸点怎么变0 比较HF,HCl,HBr,HI还原性,热稳定性,水溶液的酸性