反应4NH3(g)+5O2(g)互逆反应4NO(g)+6H2O(g)在10L密封容器中反应,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A v(NH3)=0.0101 mol/(L·s)B

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:18:37
反应4NH3(g)+5O2(g)互逆反应4NO(g)+6H2O(g)在10L密封容器中反应,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A v(NH3)=0.0101 mol/(L·s)B

反应4NH3(g)+5O2(g)互逆反应4NO(g)+6H2O(g)在10L密封容器中反应,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A v(NH3)=0.0101 mol/(L·s)B
反应4NH3(g)+5O2(g)互逆反应4NO(g)+6H2O(g)在10L密封容器中反应,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()
A v(NH3)=0.0101 mol/(L·s)
B v(O2)=0.0010 mol/(L·s)
C v(NO)=0.0010 mol/(L·s)
D v(H2O)=0.045 mol/(L·s)
计算过程是怎样的?请写出详细步骤（包括有关公式）,

反应4NH3(g)+5O2(g)互逆反应4NO(g)+6H2O(g)在10L密封容器中反应,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A v(NH3)=0.0101 mol/(L·s)B
2/3v(NH3)= 5/6v(O2)= 2/3v(NO)= v(H2O)
v(H2O)=0.45/(10*30)=0.0015mol/(L·s)
所以
v(NH3)=0.010 mol/(L·s)
v(O2)=0.00125 mol/(L·s)
v(NO)=0.0010 mol/(L·s)
所以选C

选C \2/3v(NH3)= 5/6v(O2)= 2/3v(NO)= v(H2O)
v(H2O)=0.45/(10*30)=0.0015mol/(L·s)
v(H2O)=0.45/(10*30)=0.0015mol/(L·s)
v(O2)=0.00125 mol/(L·s)
v(NO)=0.0010 mol/(L·s)
v(NH3)=0.010 mol/(L·s)

若正反应速率大于逆反应速率,则会出现什么情况?如 4NH3(g) + 5O2(g) ===== 4NO(g) + 6H2O(g) △H=—1025 kj·molˉ1该反应是可逆反应.当正反应速率大于逆反应速率时,正反应消耗的O2大于逆反应生成的O2吗? 反应4NH3(g)+5O2(g)互逆反应4NO(g)+6H2O(g)在10L密封容器中反应,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A v(NH3)=0.0101 mol/(L·s)B 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）,下列叙述正确的是（　　）A、反应的净速率是正、逆反应速率之差B、反应过程中,正逆反应速率的比值是恒定的C、氧气消耗速率与一氧化 1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh 已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1已知(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1则反应4NH3(g)+3O2(g) 反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A、NO：0.001mol/L B、H2O：0.002mol/LC、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L 氨的催化氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)是工业上制备硝酸的重要反映,其反应过程中的能量变化 反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中进行10分在2s内用NH3的浓度减小来表示的平均反应速率为0.3mol●L-1●s-1,在2s时,H2O(g)增加的物 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H20),且单位相同 则正确单位是 (AD)A.5v(NH3)=4v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.v(NH3)=v(H20)D.3v(NO)=2V(H2O)为什么不选B而要选D? 在10 升的密闭容器中发生以下反应 4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g） 3秒后水蒸气的.物质.增...在10升的密闭容器中发生以下反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）3秒后水蒸气的.物质.增 关于化学反应速率的问题：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） 下列叙述正确的是A反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n（NH3）：n（o2）=4;5B 反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）（催化剂）可逆符号（加热）4NO（g）+6H2O（g）,下列正确地是A反应平衡时,若果两种反应物的转化率相等,则起始加入的n(NH3)：n（O2）=4:5B反应达到平衡后,对体系 工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g)；△H = －1025 kJ・mol在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间／浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)( 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-1若将此化学方程式中各无知的系数均乘以2,应如何书写化学方程式?答案是8NH3(g)+10O2(g)=8NO(g)+12H2O(g) ΔH=-1810KJ·mol-1还是8NH3 关于正逆反应速率比较的问题可逆反应2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g),在向逆反应方向进行时,正反应速率和逆反应速率相比较,前者与后者的关系是：小于求详解 对可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是A.达到化学平衡时：4U正（O2)=5U逆（NO2）B.若单位时间内生成x摩尔NO的同时,消耗x摩尔NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡