作业帮强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍,故PH和为13..为什么是10倍的话PH就为13.怎么想的.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 21:33:58
强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍,故PH和为13..为什么是10倍的话PH就为13.怎么想的.
强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍,故PH和为13..
为什么是10倍的话PH就为13.怎么想的.
强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍,故PH和为13..为什么是10倍的话PH就为13.怎么想的.
若为等浓度的强酸强碱
等体积混合即可达到中性
此时二者PH之和为14
此时强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性
说明碱的浓度变为上面的1/10 那么总PH减小1
同理强酸和强碱溶液按1：100的体积比混合恰好呈中性
说明碱的浓度变为上面的1/100 那么总PH减小2
强酸和强碱溶液按10：1的体积比混合恰好呈中性
说明酸的浓度变为上面的1/10 那么总PH增大1
同理酸和强碱溶液按100：1体积比混合恰好呈中性
说明酸的浓度变为上面的1/100 那么总PH增大2
不对吧，只要是浓度比是10:1就可以。
因为酸性溶液氢离子浓度为碱性溶液去氢氧根离子浓度的十倍。若两溶液对应离子浓度浓度相等，即一比一恰好反应呈中性，则其PH和为14.而对于酸性溶液来说，氢离子浓度每扩大10被，则由PH=-lg（氢离子浓度）知，溶液PH就减小1.则按10比1恰好反应呈中性的酸碱溶液，PH和应为13.
或者，你可以列式，举例算一下，即可明白。...
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因为酸性溶液氢离子浓度为碱性溶液去氢氧根离子浓度的十倍。若两溶液对应离子浓度浓度相等，即一比一恰好反应呈中性，则其PH和为14.而对于酸性溶液来说，氢离子浓度每扩大10被，则由PH=-lg（氢离子浓度）知，溶液PH就减小1.则按10比1恰好反应呈中性的酸碱溶液，PH和应为13.
或者，你可以列式，举例算一下，即可明白。
收起
一眼看出来的事儿
设强酸体积为V，强碱体积就是10V
根据：强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性
说明 n（H+)酸=n（OH-)碱
C(H+)酸*V=C(OH-)碱*10V
C(H+)/C(OH-)=10
根据公式：
PH=-lgC(H+)或C(H+)酸=10^-PH
POH=-lgC(OH-)或C(OH-)碱=10^-POH
常温...
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设强酸体积为V，强碱体积就是10V
根据：强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性
说明 n（H+)酸=n（OH-)碱
C(H+)酸*V=C(OH-)碱*10V
C(H+)/C(OH-)=10
根据公式：
PH=-lgC(H+)或C(H+)酸=10^-PH
POH=-lgC(OH-)或C(OH-)碱=10^-POH
常温下，POH+PH=14
10^-PH酸/10^-POH碱=10
10^-PH酸/10^-（14-PH碱）=10
10^（14-PH酸-PH碱）=10
10^-（PH酸+PH碱）=10^-13
PH酸+PH碱=13
收起
上面不是说了是呈中性吗，PH和怎么可能是13，莫非是酸溶液的PH和碱溶液PH的数值和？但是你给的量太少了啊，怎么算出来。。。
题目说明酸的浓度时碱的10倍，设pH(Acid)=x 则 c(Acid)=10^-x
c(Alkali)=0.1*10^-x=10^-(x+1) pH(Alkali)=14-(-lg(10^-(x+1))=14-x-1
所以 pH(Acid)+pH(Alkali)=13