作业帮水热法制备四氧化三铁纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2三氧化二硫离子+O2 +XOH离子=四氧化三铁+六氧化四硫离子+2H2O,下列说法不正确的是A每生成一摩尔四氧化三铁,反应转移的电子总数为四摩尔B亚铁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:29:37
水热法制备四氧化三铁纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2三氧化二硫离子+O2 +XOH离子=四氧化三铁+六氧化四硫离子+2H2O,下列说法不正确的是A每生成一摩尔四氧化三铁,反应转移的电子总数为四摩尔B亚铁
水热法制备四氧化三铁纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2三氧化二硫离子+O2 +XOH离子=四氧化三铁+六氧化四硫离子+2H2O,下列说法不正确的是
A每生成一摩尔四氧化三铁,反应转移的电子总数为四摩尔
B亚铁离子和三氧化二硫离子都为还原剂
C一摩尔亚铁离子被氧化时,被亚铁离子还原得氧气的物质的量为三分之一莫尔
DX=4
重点讲一下ABC
水热法制备四氧化三铁纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2三氧化二硫离子+O2 +XOH离子=四氧化三铁+六氧化四硫离子+2H2O,下列说法不正确的是A每生成一摩尔四氧化三铁,反应转移的电子总数为四摩尔B亚铁
选C
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + XOH- = Fe3O4 + S4O62- +2H2O
电荷守恒：3*（+2）+2*（-2）+X*（-1）= -2 X=4 故D正确
Fe3O4可以写成 FeO.Fe2O3 ,从中可以看出3Fe2+ ---->Fe3O4 , 有2个Fe2+被氧化成Fe3O4,有1个Fe2+没有化合价变化.所以3Fe2+失去2mol电子.2S2O32-中的S是+2价,也被氧化成S4O62- （其中S为+2.5价）,所以2S2O32-被氧化成S4O62- ,共失去2mol电子.所以每生成一摩尔四氧化三铁,反应转移的电子总数为四摩尔,A对.
B亚铁离子和三氧化二硫离子都为还原剂,也对.
C错,一摩尔亚铁离子被氧化时,被亚铁离子还原得氧气的物质的量为1/4mol
3Fe2+ +2S2O32- +O2 +XOH- = Fe3O4 +S4O62- +2H2O,知：
Fe化合价原来是+2价，在Fe3O4中两个+3价，一个+2价。Fe2+是还原剂，部分被氧化。
S2O32-中S化合价为+2价，S4O62-中S化合价为+2.5价，S2O32-是还原剂。
选B。
A先确定氧化剂只有O2一种，1molFe3O4时，参加反应的氧气是1mo...
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3Fe2+ +2S2O32- +O2 +XOH- = Fe3O4 +S4O62- +2H2O,知：
Fe化合价原来是+2价，在Fe3O4中两个+3价，一个+2价。Fe2+是还原剂，部分被氧化。
S2O32-中S化合价为+2价，S4O62-中S化合价为+2.5价，S2O32-是还原剂。
选B。
A先确定氧化剂只有O2一种，1molFe3O4时，参加反应的氧气是1mol，电子转移数为4mol（每个O降两价，一个氧分子共降四价）
C：被亚铁离子还原的氧气得电子数=亚铁离子失电子数。
故被一摩尔亚铁离子还原的氧气得电子一摩尔，需要氧气四分之一摩尔即可。
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由3Fe2+ +2S2O32- +O2 +XOH- = Fe3O4 +S4O62- +2H2O,知：
Fe化合价原来是+2价，在Fe3O4中两个+3价，一个+2价。Fe2+是还原剂，部分被氧化。
S2O32-中S化合价为+2价，S4O62-中S化合价为+2.5价，S2O32-是还原剂。
故选B。
对于A的判断：先确定氧化剂只有O2一种，1molFe3O4时，参加反...
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由3Fe2+ +2S2O32- +O2 +XOH- = Fe3O4 +S4O62- +2H2O,知：
Fe化合价原来是+2价，在Fe3O4中两个+3价，一个+2价。Fe2+是还原剂，部分被氧化。
S2O32-中S化合价为+2价，S4O62-中S化合价为+2.5价，S2O32-是还原剂。
故选B。
对于A的判断：先确定氧化剂只有O2一种，1molFe3O4时，参加反应的氧气是1mol，电子转移数为4mol（每个O降两价，一个氧分子共降四价）
对于C的判断：被亚铁离子还原的氧气得电子数=亚铁离子失电子数。
故被一摩尔亚铁离子还原的氧气得电子一摩尔，需要氧气四分之一摩尔即可。
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