NO的共用电子对数如何计算

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 17:14:23

NO的共用电子对数如何计算
NO的共用电子对数如何计算

NO的共用电子对数如何计算
无法计算,经典价键理论不能解释NO的结构.（高中不会考试的）
可以用分子轨道理论解释NO的分子结构
一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键.氮氧之间键级为2.5,氮与氧各有一对孤对电子.有11个价电子,是奇电子分子,具有顺磁性.分子轨道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1

根据Lewis结构式、N和O的价电子总数为5+6=11、若都满足八隅结构（即八电子稳定结构）需要电子8×2=16个、二者相减16-11=5、再除以2为2.5、有小数点、证明其为奇电子化合物、即有单电子存在、由于单电子不可能公用、因此NO的共用电子对数为2对、、
事实上、其应该有1个西格玛键、一个π2 2、一个π3 2...

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