作业帮200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气 （标准状况）2.硫酸的物质的量浓度3.将生成的ZnSO4溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 16:56:30
200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气 （标准状况）2.硫酸的物质的量浓度3.将生成的ZnSO4溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：
1.生成多少升氢气 （标准状况）
2.硫酸的物质的量浓度
3.将生成的ZnSO4溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气 （标准状况）2.硫酸的物质的量浓度3.将生成的ZnSO4溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
LZ Q发给你了,加Q私聊,慢慢讲解
硫酸有200*1.1*15%=33g
1、H2SO4 ~ H2
98g/mol 22.4L/mol
33g x
解得，氢气有x=7.47L
2、硫酸的物质的量浓度为33/98/0.2=1.7mol/L
3、H2SO4 ~ ZnSO4
98 1<...
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硫酸有200*1.1*15%=33g
1、H2SO4 ~ H2
98g/mol 22.4L/mol
33g x
解得，氢气有x=7.47L
2、硫酸的物质的量浓度为33/98/0.2=1.7mol/L
3、H2SO4 ~ ZnSO4
98 1
33 y
解得，生成的硫酸锌浓度为33*1/98/0.5 = 0.67mol/L
收起
硫酸溶液的质量=200*1.1g=220g；
硫酸溶液中溶质硫酸的质量=220*15%g=33g
硫酸的物质的量=33/98mol=0.34mol
所以：硫酸的物质的量的浓度=0.34mol/200ml=1.7mol/L.
硫酸的物质的量就是生气氢气的量，所以:
v（H2）=0.34*22.4L=7.62L.
硫酸锌的物质的量与硫酸的物质的量也一样=...
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硫酸溶液的质量=200*1.1g=220g；
硫酸溶液中溶质硫酸的质量=220*15%g=33g
硫酸的物质的量=33/98mol=0.34mol
所以：硫酸的物质的量的浓度=0.34mol/200ml=1.7mol/L.
硫酸的物质的量就是生气氢气的量，所以:
v（H2）=0.34*22.4L=7.62L.
硫酸锌的物质的量与硫酸的物质的量也一样=0.34mol，所以：
浓度=0.34/0.5=0.68mol/L.
收起
1：7.54L 2：1.68mol/L 3：0.68mol/L
先算硫酸质量
200*1,1*15%=33克
33/98=0.3367摩尔
那么完全反应,生成的氢气是0.3367摩尔(等比例反应),
0.3367*22.4=7.543L
硫酸的物质的量浓度
0.3367/0.2=1.6835摩尔/升
稀释后的浓度,0.3367/0.5=0,6734摩尔/升等比例反应的过程那写下么，不懂怎么等的Zn+H2S...
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先算硫酸质量
200*1,1*15%=33克
33/98=0.3367摩尔
那么完全反应,生成的氢气是0.3367摩尔(等比例反应),
0.3367*22.4=7.543L
硫酸的物质的量浓度
0.3367/0.2=1.6835摩尔/升
稀释后的浓度,0.3367/0.5=0,6734摩尔/升
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